Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因___。

②針對實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。

其中X溶液是___，檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42－的操作及現(xiàn)象是___。

（2）針對實(shí)驗(yàn)II“紅色明顯變淺”，實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測。

原因①：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”。“鹽效應(yīng)”使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡體系中的Fe3＋跟SCN－結(jié)合成[Fe(SCN)]2＋的機(jī)會(huì)減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN－可以與Fe2＋反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：Mg2＋與SCN－難絡(luò)合，于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

由此推測，實(shí)驗(yàn)II“紅色明顯變淺”的原因是___。

Answer 1

【答案】MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋==Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 0.1mol/L KSCN溶液 取少量X反應(yīng)后的溶液于試管，先加鹽酸，再加氯化鋇，有白色沉淀，則證明產(chǎn)物中含有硫酸根離子，反之則無 兩個(gè)原因都可能

【解析】

⑴加酸性高錳酸鉀變?yōu)殍F離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫出離子方程式和變紅的離子方程式，根據(jù)原電池和氧化還原的理解SCN－變?yōu)?/span>SO42－，作原電池負(fù)極，在原電池負(fù)極加入同濃度的KSCN溶液進(jìn)行反應(yīng)，再用硫酸根常用的方法來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有硫酸根。

⑵根據(jù)實(shí)驗(yàn)對比及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析a、b對比得出原因①成立，再根據(jù)b、c分析得出原因②成立。

⑴①實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因是亞鐵離子被酸性高錳酸根反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，其離子方程式MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋==Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3，故答案為：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋==Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3。

②針對實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，根據(jù)認(rèn)為是SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，推出SCN－中S化合價(jià)升高，作負(fù)極，KMnO4中Mn化合價(jià)降低，被還原，作正極，根據(jù)原電池中電子流向，左邊為負(fù)極，右邊為正極，題中信息得出左邊為0.1mol/L KSCN溶液，檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42－的操作及現(xiàn)象是取少量X反應(yīng)后的溶液于試管，先加鹽酸，再加氯化鋇，有白色沉淀，則證明產(chǎn)物中含有硫酸根離子，反之則無，故答案為：0.1mol/L KSCN溶液；取少量X反應(yīng)后的溶液于試管，先加鹽酸，再加氯化鋇，有白色沉淀，則證明產(chǎn)物中含有硫酸根離子，反之則無。

⑵根據(jù)現(xiàn)象b中紅色比a淺，又因Mg2＋與SCN－難絡(luò)合，從而得出原因①可能，根據(jù)c中紅色比b淺，說明不僅原因①可能，還說明原因②也可能，由此推測，實(shí)驗(yàn)II“紅色明顯變淺”的原因是兩個(gè)原因都可能，故答案為：兩個(gè)原因都可能。