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【題目】光導纖維的主要成分是（ ）

A. 純硅 B. 玻璃 C. 純SiO2 D. 沙子

【答案】C

【解析】試題分析：光導纖維的成分是二氧化硅，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做_____極，發(fā)生_______反應；

電解池中，與電源正極相連的極是_______極，發(fā)生________反應。

（2）下圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：

①若試管內液面上升，發(fā)生_____腐蝕，正極反應式為________________。

②若試管內液面下降，發(fā)生_______腐蝕，正極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類對某金屬冶煉技術的掌握程度決定了其應用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是

A．金屬的活動性大小 B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低 D．金屬的導電性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨(NH4Cl)晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。

一段時間后，發(fā)現瓶內固態(tài)物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味，是因為發(fā)生了反應：Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O。下列有關該實驗的結論正確的是

A．自發(fā)反應一定是放熱反應 B．自發(fā)反應一定是吸熱反應

C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行 D．吸熱反應不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，不能由化合反應直接制得的是（　�。�

A.FeCl3B.FeCl2C.FeSD.Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉元素焰色反應的顏色呈

A. 磚紅色

B. 紫色

C. 黃色

D. 綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是高中化學重點學習大三大氣體之一，是常見的大氣污染物之一，同時有是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義，請回答下列問題。

Ⅰ.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：

假設一：溶液中的NO3-

假設二：溶液中溶解的O2

（1）驗證假設一

①請在下表空白處填寫相關實驗現象。

實驗步驟

實驗現象

結論

實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

____

假設一成立

實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

____

②設計實驗1的目的是_________。

（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲所示。實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。

Ⅱ.我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。某化學興趣小組選用圖乙實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

（1）若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是:原料氣→______ (用字母和箭頭表示)。當裝置②中出現_______現象時，立即停止通氣。

（2）你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的酸性KMnO4溶液的是________。（填字母代號）

A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液

Ⅲ.中華人民共和國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖丙裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行定性測定。

（1）B中加入250.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。

（2）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應的實驗。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為

________________________________________________________________________，

過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為

________________________________________________________________________。

（2）請回答有關問題。小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異�，F象，看到了明

顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為________，試劑A的化學式為________。

（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是________（填化學式），產生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有 25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）寫出試管內反應的離子方程式；
（2）實驗中觀察到石灰水中的現象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產生大量氣泡、Ⅲ ， 產生上述現象Ⅲ的原因是 ．
（3）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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