Question

【題目】某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干種，且離子濃度都相等�，F(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：

下列關于該溶液的說法中正確的是

A.通過CCl4層無色可以推知原溶液中一定不存在I-

B.向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體并留有難溶固體可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-

C.該溶液中不可能同時存在NH4+和Cl-

D.另取該溶液加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則可確定原溶液中所有離子的存在情況

Answer 1

【答案】D

【解析】

溶液1中加入少量氯水，無氣體放出，說明溶液中不含CO32﹣，因還原性SO32﹣> I-，加入少量的氯水，應先氧化SO32﹣，下層溶液無色，不能確定原溶液中是否含有I-，氯水將SO32﹣氧化為SO42﹣，但量太少，可能只部分氧化，溶液3中加入足量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇，沉淀加入足量鹽酸時亞硫酸鋇溶解，硫酸鋇不溶；SO32﹣與Mg2+、Fe2+不能大量共存，則原溶液中不存在Mg2+、Fe2+；原溶液中各離子濃度都相等，根據(jù)電荷守恒，Na+、K+、NH4+至少存在其中的兩種，一定無SO42﹣，可能有I-，據(jù)此分析。

A. 因還原性SO32﹣> I-，溶液1中加入少量的氯水，應先氧化SO32﹣，故通過CCl4層無色不能推知原溶液中不一定存在I-，選項A錯誤；

B. 溶液1中加入少量氯水，無氣體放出，說明溶液中不含CO32﹣，選項B錯誤；

C. 根據(jù)電荷守恒，Na+、K+、NH4+至少存在其中的兩種，且存在SO32﹣，若陽離子Na+、K+、NH4+存在，則存在NH4+和Cl-，選項C錯誤；

D. 另取該溶液加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則不含NH4+，原溶液中所有離子為Na+、K+、SO32﹣，選項D正確。

答案選D。