如圖所示裝置中，容器甲內充入0.1molNO氣體，干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體，恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動，當移至C處時，體積縮小至最小，為原體積的9/10．隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動．

(1)

①已知當活塞移至C處時，干燥管中物質的質量增加了2.24g，此時，通入標準狀況下的CO2氣體多少L？容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率是多少？

②活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時活塞恰好回至B處．則a值必小于0.01，其理由是________

(2)

若改變干燥管中的Na2O2質量，可通過調節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從B到C，又從C到B的移動，則Na2O2的質量最小值應大于________g

答案：
解析：

(1)

解：a2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Δm

2156

0.08mol0.04mol2.24g

V(CO2)＝22.4L/mol×0.08mol＝1.792L

2NO＋O2＝2NO22NO2＝N2O4Δn

0.10.040.08211

0.020.01

轉化率＝0.02/0.08×100%＝25%

①1.792L、25%；

②當活塞由C移向B時，氣體體積擴大，使平衡

2NO2＝N2O4向左移動，以至NO2與N2O4

的混合氣體物質的量增多

(2)

解：O＋O2＝2NO2

2NO2＝N2O4

2NO＋O2＝N2O4Δn

11

0.010.01

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

21

0.020.01

m(Na2O2)＝0.02mol×78g/mol＝1.56g

1.56g


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
在B容器中生成硝酸的物質的量為
0.008mol
0.008mol
，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為
0.012mol
0.012mol
．

（2）測定NO的體積
①從圖所示的裝置中，你認為應選用
A
A
裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是
因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
．
②選用圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
123547
123547
（填各導管口編號）．
③在讀取量筒內液體體積之前，應進行的操作
等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內液面相平
等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內液面相平
．
（3）氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中
有
有
（填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據(jù)是
因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol-l
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905KJ?mol-l
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?mol-l
則 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
-92.4KJ/mol
-92.4KJ/mol
．
（2）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞O
①反應達到平衡后若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應在T，溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
時間/S 0 500 1000
c（N2O5）mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內N2O5的分解速率為
2.96×10-3mol/L?S
2.96×10-3mol/L?S
．
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽
陽
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．
已知：SO2+
1
2
O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
（1）在T1溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，則反應開始時正反應速率
＞
＞
逆反應速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T2溫度時，開始在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定條件下當反應達到平衡時共放出熱量196kJ．此時二氧化硫的轉化率為
50%
50%
．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小的是
AC
AC
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積
（4）有人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．
（5）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
40
40
．[已知該溫度時，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫酸被稱為“工業(yè)之母”，足見其在工業(yè)生產中的重要地位．利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)生產硫酸的關鍵步驟．一定溫度下，向一個帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2（g）和1.0mol O2（g），發(fā)生反應：SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1，反應達到平衡時體積為1.6L．
（1）反應達到平衡時SO2（g）的平衡轉化率為
 
，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知Mn2+溶液顯無色．若將足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振蕩后溶液顏色褪去，由此說明SO2具有
 
（選填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”），發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-等離子，其pH約為8，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，該裝置中通入SO2的一極的電極反應式為
 
．反應過程中溶液里通過隔膜的SO42-的移動方向是
 
（填“由左到右”或“由右到左”）．
若有96g SO2（g）被完全氧化，利用所產生的電能電解足量的CuSO4溶液（假設能量總利用率為80%），則理論上將產生標準狀況下O2的體積是
 
L．

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