Question

氨水是一種的常用的化學(xué)試劑。

(1)以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少 量氨氣。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

①生石灰應(yīng)該裝在 (填A(yù)或B)。

②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因： 。

③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應(yīng)收集裝置。

(2)化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗，但部分同學(xué)實驗時間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：

①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大�。�

因素二： 。

②你設(shè)計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容。

提供試劑：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液

實驗用品：燒杯(裝有熱水)、試管

實驗步驟	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(步驟1只填現(xiàn)象)
1	在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液。
2

 

(3)吸取20．00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0．0050mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點，重復(fù)3次實驗，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸20．04 ml,計算上述氨水的物質(zhì)的量濃度

 

Answer 1

(1) ①B

②CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液中OH—濃度增大，使NH3+H2O NH4++OH—平衡逆向移動，有利于NH3逸出

③

(2)①反應(yīng)(水浴)的溫度

②

實驗步驟	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(步驟1只填現(xiàn)象)
1		先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解
2	往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加多1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫?zé)帷?/p>	若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間短、光亮，則溶液pH大，反應(yīng)速率快；若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間長，則溶液pH大，反應(yīng)速率慢．

 

(3) 0．01002 mol/L (每空2分，共16分)

【解析】

試題分析：（1）①生石灰是固體應(yīng)裝在B圓底燒瓶里，

②氨水中存在NH3+H2O NH4++OH—平衡，加入生石灰，可以與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液中OH—濃度增大，有利于平衡逆向移動，氨氣逸出；

③氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，同時在試管口塞一團(tuán)棉花，防止與空氣對流，制取的氨氣不純，裝置如圖

（2）①影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素還可能有反應(yīng)溫度的控制；

②銀氨溶液的配制過程中會看到先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解；

驗證因素1，可以做對照試驗，往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加多1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫?zé)�。比較二者出現(xiàn)銀鏡的時間，來判斷溶液的pH的大小對銀鏡反應(yīng)的影響。若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間短、光亮，則溶液pH大，反應(yīng)速率快；若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間長，則溶液pH大，反應(yīng)速率慢

（3）溶液變紅，說明硫酸與一水合氨完全反應(yīng)生成硫酸銨，根據(jù)2NH3·H2O～H2S04，得n(NH3·H2O)=2×20．04×10-3×0．0050mol/L，所以c(NH3·H2O)= n(NH3·H2O)/20．00×10-3L=0．01002 mol/L

考點：考查氨氣的制取實驗、銀鏡實驗，對實驗結(jié)果的分析，物質(zhì)的量濃度的計算