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（本題共8分）在密閉容器中進行X2（氣）+ 3Y2（氣） 2Z（氣）的反應，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，濃度分別是a、b、c（mol/L），回答：

①各物質的濃度有可能的是           ．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

②若a=                     時，b=0.15mol/L。

③a、b的取值必須滿足的一般條件是                       ．

④a的取值范圍是：                             ．

 

【答案】

（本題共8分，每空2分）①   B  ②  0.15mol/L ③  b+0.3=3a  ④  0.1＜a＜0.3

【解析】（1）由于反應是可逆反應，轉化率不可能是100％的，所以選項ACD都是不可能的，答案選B。

（2）b=0.15mol/L，則消耗物質Y2濃度是0.3mol/L－0.15mol/L＝0.15mol/L，則同時消耗X2的濃度是0.05mol/L，所以a＝0.2mol/L－0.05mol/L＝0.15mol/L。

（3）由于變化量之比是相應的化學計量數之比，所以一定有（0.2－a）×3＝0.3－b，解得b+0.3=3a。

（4）由于變化量之比是相應的化學計量數之比，所以（0.2－a）×2＝c－0.2，解得2a＝0.6－c，由于c大于0，但c小于0.4，所以0.1＜a＜0.3。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌市第二中學高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（本題共8分）在密閉容器中進行X2（氣）+ 3Y2（氣） 2Z（氣）的反應，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，濃度分別是a、b、c（mol/L），回答：
①各物質的濃度有可能的是          ．

A．c=0.5mol/LB．b=0.5mol/LC．c=0.4mol/LD．a=0.3mol/L
②若a=                    時，b=0.15mol/L。
③a、b的取值必須滿足的一般條件是                      ．
④a的取值范圍是：                            ．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌市第二中學高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質的量濃度(c)與時間(t) 的關系如下表所示:

t
c   
初始
2min
4min
6min
8min
c(A)( mol·L -1)
2.50
2.20
2.00
2.00
2.20
c(B)( mol·L -1)
1.56
2.16
2.56
2.56
2.16
c(C)( mol·L -1)
0.39
0.54
0.64
0.64
1.54
請?zhí)羁?
(1)前2mim內，v(B)=                  。
(2) 到2mim末A 的轉化率為           。
(3)該反應的化學方程式為                     。
(4)6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為      (填選項字母)
a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度
則該物質的濃度改變量為               mol·L -1
（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質的物質的量濃度是原來的2倍，則     是原來的2倍。
a. A的轉化率      b. B的平衡濃度 表  c.達到平衡的時間       d.平衡時氣體的密度

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質的量濃度(c)與時間(t) 的關系如下表所示:

t

   c   

初始

2min

4min

6min

8min

c(A)( mol·L -1)

2.50

2.20

2.00

2.00

2.20

c(B)( mol·L -1)

1.56

2.16

2.56

2.56

2.16

c(C)( mol·L -1)

0.39

0.54

0.64

0.64

1.54

請?zhí)羁?

(1)前2mim內，v(B)=                  。

(2) 到2mim末A 的轉化率為            。

(3)該反應的化學方程式為                      。

(4)6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為       (填選項字母)

a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度

則該物質的濃度改變量為                mol·L -1

（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質的物質的量濃度是原來的2倍，則      是原來的2倍。

a. A的轉化率       b. B的平衡濃度  表  c.達到平衡的時間       d.平衡時氣體的密度

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年三校上海市）高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）

水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

 (注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應。① 此反應的化學平衡常數表達式為                      ；

②下列能提高碳的平衡轉化率的措施是                      。

A．加入C（s）     B．加入H2O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強

（2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：

CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）

① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；

③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                          。

（3）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4

① 比較此時正、逆反應速率的大小：v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應，10 min后達到平衡，此時c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO)＝0.7 mol·L－1、則該時間內反應速率v(CH3OH) ＝             mol·(L·min)－1。

（4）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                   。

 

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