Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   常溫常壓下，16g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中含有N_A個(gè)氧原子
2. B.
   將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個(gè)
3. C.
   12gNaHSO₄在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3N_A個(gè)
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為N_A個(gè)

Answer 1

A
分析：A、根據(jù)N=結(jié)合分子構(gòu)成判斷原子個(gè)數(shù)；
B、氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子只有部分水解；
C、熔融態(tài)硫酸氫鈉電離時(shí)生成鈉離子和硫酸氫根離子，結(jié)合N=計(jì)算離子個(gè)數(shù)；
D、氦氣分子是單原子分子．
解答：A、氧氣和臭氧是同素異形體，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧含有的原子個(gè)數(shù)相等，所以把混合氣體當(dāng)做氧氣或臭氧都行原子個(gè)數(shù)不變，16g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是1mol，所以含有N_A個(gè)氧原子，故A正確；
B、氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，部分能發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，水解程度未知，所以無(wú)法計(jì)算膠粒個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、熔融態(tài)硫酸氫鈉電離時(shí)生成鈉離子和硫酸氫根離子，12gNaHSO₄的物質(zhì)的量是0.1mol，所以12gNaHSO₄在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，11.2L氦氣的物質(zhì)的量是0.5mol，且氦氣分子是單原子分子，所以11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意硫酸氫鈉在熔融態(tài)和水溶液里電離不同，熔融態(tài)電離出硫酸氫根離子和鈉離子，在水溶液里電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子．