把2.1g的CO與組成的混合氣體與足量的充分燃燒后，立即通入足量的固體中，固體的質(zhì)量增加

[　　]

A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．無法確定
答案：A
解析：

從①；②；

③；

④四個方程式可知；CO、和氧燃燒后再和反應(yīng)放出的恰好等于CO、燃燒消耗的，即實際增重為CO和的質(zhì)量．故答案選A．

　　本題看似計算題，反應(yīng)過程也較復(fù)雜，如果能從全題的整體分析，抓住質(zhì)量增加的原因題目就有了答案，所以對有些計算型選擇題，不要看到數(shù)值就想到計算，結(jié)果使有些本來不需要進行計算的問題變成了復(fù)雜的計算問題，要學(xué)會審清題意，整體分析，巧解妙答；提高解題水平．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在120℃的條件下，總質(zhì)量為2.1g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過足量的Na2O2固體，固體增加的質(zhì)量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2．一定量的NO和CO進行如下反應(yīng)：2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
T（℃） 0 50 100
K 0.5 1.05 2.56
根據(jù)題意回答問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）若把化學(xué)方程式寫為NO+CO
催化劑
CO2+
1
2
N2，則100℃時，K的值=
 
．
（2）上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積
（3）若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是
 

A．氣體的密度不再變化
B．單位時間內(nèi)消耗的CO與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．氣體的壓強不再變化
D．各氣體的濃度相等
（4）某溫度下，將0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

把2.1g的CO與組成的混合氣體與足量的充分燃燒后，立即通入足量的固體中，固體的質(zhì)量增加

[　　]

A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（    ）

A.2.1 g                 B.3.6 g                 C.7.2 g               D.無法確定

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