2.80 g鐵與200 mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余．向反應(yīng)后的溶液中加入200 mL　0.1 mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原．求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

答案：
解析：

　　0.8 mol/L

　　n[Fe(NO3)3]＝n(I－)＝0.100 L×0.2 mol/L＝0.020 mol

　　n[Fe(NO3)2]＝n(Fe)－n[Fe(NO3)3]＝－0.020 mol＝0.030 mol

　　根據(jù)電子守衡：n[Fe(NO3)3]×3＋n[Fe(NO3)2]×2＝n(NO)×3

　　0.020 mol×3＋0.030 mol×2＝n(NO)×3，n(NO)＝0.040 mol

　　根據(jù)氮元素守衡：n(HNO3)＝n(NO)＋n[Fe(NO3)3]×3＋n[Fe(NO3)2]×2＝0.040 mol＋0.020 mol×3＋0.030 mol×2＝0.16 mol

　　c(HNO3)＝　　　　　　　　　(4分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫下列空白：
（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
．
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：SO2（g）+
1
2
O2（g）
催化劑
△
SO3（g）△H=a kJ?mol-1 下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
②K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時
C
C
（填標(biāo)號）．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高          B．SO3的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進行得越完全            D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是
B
B
（填標(biāo)號）
A．Fe2O3
CO
高溫
Fe
稀硫酸
FeSO4
B．Fe2O3
稀硫酸
Fe2（SO4）3
鐵屑
FeSO 
C．Fe2O3
鐵粉
高溫
Fe
稀硫酸
FeSO4
D．Fe2O3
H2
高溫
Fe
硫酸銅溶液
FeSO4
（4）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏多少千克？（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
SO2（g）+
1
2
O2（g） 
催化劑
.
△
　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時
C
C
（填標(biāo)號）．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO3的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進行得越完全　　　　  D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是
B
B
（填標(biāo)號）；
A．Fe2O3
CO
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4；B．Fe2O3
濃硫酸
Fe2（SO4）3
鐵屑
FeSO4；C．Fe2O3
鐵粉
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細(xì)顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成
4
4
個實驗然后進行對比得出結(jié)論；
（5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏
0.28
0.28
千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

精英家教網(wǎng)

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
SO2（g）+
1
2
O2（g） 
催化劑
.
△
　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時______（填標(biāo)號）．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO3的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進行得越完全　　　　  D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是______（填標(biāo)號）；
A．Fe2O3
CO
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4；B．Fe2O3
濃硫酸
Fe2（SO4）3
鐵屑
FeSO4；C．Fe2O3
鐵粉
高溫
Fe
濃硫酸
FeSO4
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細(xì)顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成______個實驗然后進行對比得出結(jié)論；
（5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏______千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在100C和500C時，F(xiàn)eSO4在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO4?7H2O�，F(xiàn)取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應(yīng)約 15 min后過濾。濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4?7H2O晶體。

（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應(yīng)的影響是               。

A．會降低反應(yīng)速率     B．會減少綠礬產(chǎn)量

C．需要加熱才反應(yīng)     D．將增大反應(yīng)體系的PH值

（2）反應(yīng) 15 min后過濾，其目的是                    。

（3）濾液中除 FeSO4和可能未反應(yīng)完全的H2SO4外，最可能存在的無機雜質(zhì)是      。它是由        而產(chǎn)生的，其檢測的方法是           。

（4）設(shè) H2SO4與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 500C時，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達飽和？試通過計算加以說明。（500C時，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度為1.36 g／cm3）

（5）若要計算在800C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至100C時，所得到的FeSO4 ?7H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為           （填編號），并簡述所選之理由。答           。

    A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

    B．還需要提供 100C時飽和溶液的密度： 1.42 g／cm3

    C．還需要提供 800C時溶液的密度：1.30 g／cm3

    D．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0 ml

 (6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項（如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計算從100C 50.0 ml溶液中結(jié)晶析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量。（本大題計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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