【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。

(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：______________________________________。

(3)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是_________________________________。

(4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來檢測司機(jī)是否酒后駕車？________(填“能”或“不能” )，簡述其原理________。

【答案】是 Cr2(SO4)32Cr3++3 是 Cr元素在反應(yīng)中化合價降低了，C元素的化合價升高了 能 該反應(yīng)前后有顏色變化，K2Cr2O7在酸性條件下遇酒精發(fā)生反應(yīng)，顏色由橙色變?yōu)榫G色

【解析】

(1)該反應(yīng)中有離子參加反應(yīng)，也有離子生成，所以該反應(yīng)是離子反應(yīng)；

(2) Cr2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，遵循電荷守恒和原子守恒，電離方程式分別為Cr2(SO4)32Cr3++3；

(3)反應(yīng)中Cr元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；

(4) Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，可利用顏色的變化檢驗乙醇，即橙色的Cr2O72-在酒精作用下轉(zhuǎn)化為綠色的Cr3+，則能檢查司機(jī)是否酒后開車。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中正確的是（ ）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(　　)

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)有重大的指導(dǎo)意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有兩個溫度相同的密閉容器A和B，容器A保持容積不變，容器B保持壓強(qiáng)不變，起始時向容積相等的A、B中分別充入等量的C（碳）和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），并分別達(dá)到平衡。

①H2O的體積分?jǐn)?shù)：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣，則A中H2O的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大” “減小”、“不變”)；B中化學(xué)平衡_________移動(填“不”“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。

（2）某溫度下，測得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，則在該溫度下Kw=______；在此溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液為中性，則a:b=_______(假設(shè)混合時體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為___________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

（3）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉淀完全_______________________。(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)純羊毛線的敘述，正確的是(　　)

A. 組成純羊毛線的基本單位是核苷酸

B. 純羊毛線形成過程中一定有水產(chǎn)生

C. 純羊毛服裝可以用加入蛋白酶的洗衣粉清洗

D. 純羊毛線中一定含有的化學(xué)元素是C、H、O、N、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能貯存在帶磨口塞的玻璃試劑瓶中的試劑是（ ）
A.KOH溶液
B.濃H2SO4
C.水玻璃
D.氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)_________種不同的能級，其中有__________個未成對電子。

（2）Co能形成[Co(CNO)6]3-。

①1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________________。

②與CNO-互為等電子體的分子為_______________（填化學(xué)式，任寫一種）

③C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為___________（用元素符號表示）。

④相同壓強(qiáng)下，CO晶體的熔點高于N2晶體的原因為____________________________。

（3）多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀（如圖1），化學(xué)式為______________，其中B原子的雜化形式為______________。

（4）BN晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)（如圖2）。

①晶體的最小環(huán)中含有____________個B原子。

②若晶胞參數(shù)為anm，晶胞密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式不正確的是( )

A.H2SO4═2H++SO42-B.NH4NO3=NH4++NO3-

C.NaHCO3═Na++H++CO32-D.Ba(OH)2═Ba2++2OH-

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