【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。
(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式:______________________________________。
(3)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng),判斷的依據(jù)是_________________________________。
(4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來檢測司機(jī)是否酒后駕車?________(填“能”或“不能” ),簡述其原理________。
【答案】是 Cr2(SO4)32Cr3++3 是 Cr元素在反應(yīng)中化合價降低了,C元素的化合價升高了 能 該反應(yīng)前后有顏色變化,K2Cr2O7在酸性條件下遇酒精發(fā)生反應(yīng),顏色由橙色變?yōu)榫G色
【解析】
(1)該反應(yīng)中有離子參加反應(yīng),也有離子生成,所以該反應(yīng)是離子反應(yīng);
(2) Cr2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,遵循電荷守恒和原子守恒,電離方程式分別為Cr2(SO4)32Cr3++3;
(3)反應(yīng)中Cr元素的化合價降低,C元素的化合價升高,則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);
(4) Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色,可利用顏色的變化檢驗(yàn)乙醇,即橙色的Cr2O72-在酒精作用下轉(zhuǎn)化為綠色的Cr3+,則能檢查司機(jī)是否酒后開車。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中正確的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等
B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-
C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度減小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體,AgCl沉淀溶解的量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)有重大的指導(dǎo)意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)有兩個溫度相同的密閉容器A和B,容器A保持容積不變,容器B保持壓強(qiáng)不變,起始時向容積相等的A、B中分別充入等量的C(碳)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),并分別達(dá)到平衡。
①H2O的體積分?jǐn)?shù):V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)
②達(dá)到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氦氣,則A中H2O的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大” “減小”、“不變”);B中化學(xué)平衡_________移動(填“不”“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。
(2)某溫度下,測得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10,則在該溫度下Kw=______;在此溫度下,將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合,若所得溶液為中性,則a:b=_______(假設(shè)混合時體積不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為___________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,=________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為3時,通過計算說明Fe3+是否沉淀完全_______________________。(提示:當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol·L-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全)
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【題目】下列有關(guān)純羊毛線的敘述,正確的是( )
A. 組成純羊毛線的基本單位是核苷酸
B. 純羊毛線形成過程中一定有水產(chǎn)生
C. 純羊毛服裝可以用加入蛋白酶的洗衣粉清洗
D. 純羊毛線中一定含有的化學(xué)元素是C、H、O、N、P
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)_________種不同的能級,其中有__________個未成對電子。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________________。
②與CNO-互為等電子體的分子為_______________(填化學(xué)式,任寫一種)
③C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號表示)。
④相同壓強(qiáng)下,CO晶體的熔點(diǎn)高于N2晶體的原因?yàn)?/span>____________________________。
(3)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖1),化學(xué)式為______________,其中B原子的雜化形式為______________。
(4)BN晶體有多種結(jié)構(gòu),其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖2)。
①晶體的最小環(huán)中含有____________個B原子。
②若晶胞參數(shù)為anm,晶胞密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為_____________。
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【題目】下列電離方程式不正確的是( )
A.H2SO4═2H++SO42-B.NH4NO3=NH4++NO3-
C.NaHCO3═Na++H++CO32-D.Ba(OH)2═Ba2++2OH-
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