實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸,加入反應器中.
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混和均勻.
③在50-60℃下發(fā)生反應,直至反應結束.
④除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌.
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純硝基苯.
填寫下列空白:
(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時,操作注意事項是:
 

(2)步驟③中,為了使反應在50-60℃下進行,常用的方法是
 

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是
 

(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是
 

(5)寫出該反應的方程式
 
考點:苯的性質,制備實驗方案的設計
專題:實驗題
分析:(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱,配制混酸應將濃硫酸中注入濃硝酸中,及時攪拌、冷卻,防止濺出傷人;
(2)由于控制溫度50-60℃,應采取50~60℃水浴加熱;
(3)分離互不相溶的液態(tài),采取分液操作,需要用分液漏斗;
(4)反應得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸,需要除去;
(5)苯能與硝酸發(fā)生取代反應得到硝基苯.
解答: 解:(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱,配制混酸操作注意事項是:先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時攪拌和冷卻,
故答案為:先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時攪拌和冷卻;
(2)由于控制溫度50-60℃,應采取50~60℃水浴加熱,
故答案為:采取50~60℃水浴加熱;
(3)硝基苯是油狀液體,與水不互溶,分離互不相溶的液態(tài),采取分液操作,需要用分液漏斗,
故答案為:分液漏斗;
(4)反應得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸,用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸,
故答案為:除去粗產(chǎn)品中殘留的酸;
(5)苯能與硝酸發(fā)生取代反應得到硝基苯,所以由苯制取硝基苯的化學方程式是,
故答案為:
點評:本題考查了有機的制備實驗,涉及硝基苯的制取,側重于對基本實驗操作的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在有機物分子中,若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團,這種碳原子稱為“手性碳原子”.凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性,物質有光學活性,發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是(  )
A、與甲酸發(fā)生酯化反應
B、與NaOH水溶液共熱
C、與銀氨溶液作用
D、在催化劑存在下與HCN作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)圖1為實驗室制備、收集少量HCl的裝置.

①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應選用圖2中的
 

②請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因
 

③裝置丙用來吸收過量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應該裝入水和
 

(2)以下為苯的取代反應的探究實驗(如圖3).
①按圖3所示的裝置圖連接好各儀器.
②檢驗裝置的氣密性.
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,在B中加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開K1,開始進行反應,放入適量混合液后,關閉K1.寫出B中發(fā)生反應的化學方程式
 
.裝置C的作用是
 

④反應結束后,用試管取少量D中的溶液,加入
 
(描述試劑和現(xiàn)象),則證明B中的取代反應已經(jīng)發(fā)生.
⑤把B中的固液混合物體過濾,分離出液體混合物,按圖4方案精制含有苯和溴的溴苯.其中試劑為
 
,操作名稱為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具.已知氧族元素(不含Po)的部分知識如下表所示,
元素 8O 16S 34Se 52Te
單質熔點(℃) -218.4 113 450
單質沸點(℃) -183 444.6 685 1390
元素主要化合價 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6
原子半徑 逐漸增大
單質與H2反應情況 點燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請總結表中知識規(guī)律,并依據(jù)元素周期律回答下列問題:
(1)單質硒的熔點范圍可能是
 

(2)元素碲的主要化合價可能有
 

(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是
 
(用化學式表示).
(4)氫硒酸有較強的
 
(填“氧化性”或“還原性”),因此露置在空氣中長期保存易變質,其可能發(fā)生反應的化學方程式為
 

(5)如圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質,縱坐標為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化(能量變化>0表示放熱,能量變化<0表示吸熱).則:b代表
 
,d代表
 
(均寫單質名稱).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)鋼鐵在酸性條件下發(fā)生
 
腐蝕,負極電極反應:
 
正極電極反應:
 

(2)鋼鐵在中性或堿性條件下發(fā)生
 
 腐蝕,負極電極反應:
 
正極電極反應:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列物質的電離方程式
(1)H2SO4
 
    
(2)Na3PO4
 

(3)NaHCO3
 
   
(4)MgCl2
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ、A和B反應生成C,假定反應剛開始只有A、B,它們的起始濃度均為1mol/L.反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為0.6mol/L,C的濃度為0.6mol/L.則在這2min內反應的平均速率VA=
 
 mol/(L?min),VC=
 
 mol/(L?min).該反應的化學反應方程式為:
 

Ⅱ、某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如上圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為
 

(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為
 
mol/(L?min).

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于化學反應A+B=C+D的下列說法中,正確的是( 。
A、若生成物C和D分別為鹽和水,則該反應一定是中和反應
B、若A和C是單質,B和D是化合物,則該反應一定是置換反應
C、若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C和D不可能是兩種沉淀
D、若A、B、C、D都是化合物,則該反應一定是復分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化合物在水中的溶解度,排列次序正確的是( 。
a.HOCH2CH2CH2OH   b.CH3CH2CH2OH    c.CH3CH2COOCH3    d.HOCH2CH(OH)CH2OH.
A、d>a>b>c
B、c>d>a>b
C、d>b>c>a
D、c>d>b>a

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