Question

7．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）．其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl₃溶液．
②關閉k₂打開k₁，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色（Cr³⁺）變?yōu)榱了{色（Cr²⁺）時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量．
（1）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H₂外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為2Cr³⁺+Zn═2Cr²⁺+Zn²⁺．
（2）實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為打開K₂關閉K₁．
（3）裝置丙中導管口水封的目的是避免空氣進入．
（4）為洗滌[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
   A．先用鹽酸洗，后用冷水洗       B．先用冷水洗，后用乙醇洗
   C．先用冷水洗，后用乙醚洗       D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl₃溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干凈純凈的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr²⁺，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全．
【已知Cr（OH）₃的溶度積為6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

Answer 1

分析 裝置甲：分液漏斗盛裝稀鹽酸，在圓底燒瓶中和鋅反應Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，同時發(fā)生2CrCl₃+Zn═2CrCl₂+ZnCl₂，生成氫氣，用來增大壓強把生成的CrCl₂溶液壓入裝置乙中；裝置乙：2Cr²⁺+4CH₃COO^-+2H₂O═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O↓，裝置丙是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入．
（1）根據(jù)三頸燒瓶中發(fā)生的反應進行分析；
（2）實驗開始生成H₂氣后，為使生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液順利混合，打開K₂關閉K₁，把生成的CrCl₂溶液壓入裝置3中反應；
（3）裝置丙中導管口水封的目的是避免空氣進入；
（4）醋酸亞鉻水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸，據(jù)此選擇洗滌試劑；
（5）CrCl₃為0.06mol，得到CrCl₂為0.06mol，而CH₃COONa為1.5mol，由方程式可知CH₃COONa足量，根據(jù)CrCl₂計算[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 的理論產(chǎn)量，進而計算其產(chǎn)率；
（6）向廢液中通入足量的空氣或氧氣，將Cr²⁺氧化為Cr³⁺，根據(jù)Ksp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）×c³（OH^-）=6.3×10^-31計算溶液中c（OH^-），再結(jié)合水的離子積計算c（H⁺），溶液pH=-lgc（H⁺）．

解答 解：（1）裝置甲：分液漏斗盛裝稀鹽酸，在圓底燒瓶中和鋅反應Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，同時發(fā)生2CrCl₃+Zn═2CrCl₂+ZnCl₂，該反應的離子反應為：2Cr³⁺+Zn═2Cr²⁺+Zn²⁺，
故答案為：2Cr³⁺+Zn═2Cr²⁺+Zn²⁺；
（2）實驗開始生成H₂氣后，為使生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液順利混合，打開K₂關閉K₁，把生成的CrCl₂溶液壓入裝置乙中反應，
故答案為：打開K₂關閉K₁；
（3）二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，裝置丙中導管口水封的目的是避免空氣進入，
故答案為：避免空氣進入；
（4）醋酸亞鉻水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸，所以可以選用冷水和乙醚洗滌[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O產(chǎn)品，
故選C；
（5）CrCl₃為$\frac{9.51g}{158.5g/mol}$=0.06mol，得到CrCl₂為0.06mol，而CH₃COONa為0.15mol方程式可知CH₃COONa足量，則得到[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O為0.06mol×$\frac{1}{2}$×376g/mol=11.28g，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為 $\frac{9.4g}{11.28g}$×100%=83.3%，
故答案為：83.3%；
（6）向廢液中通入足量的空氣或氧氣，將Cr²⁺氧化為Cr³⁺，鉻的離子沉淀完全時，濃度應小于10^-5mol/L，根據(jù)Ksp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）×c³（OH^-）=6.3×10^-31，此時溶液中c（OH^-）=4×10^-9，溶液pH=-lgc（H⁺）=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-9}}$=5.6，
故答案為：5.6．

點評 本題考查物質(zhì)制備實驗，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、產(chǎn)率計算、溶度積有關計算、對信息的獲取與運用等，注意對題目信息的應用，有利于培養(yǎng)學生分析能力、實驗能力，題目難度中等．