【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),pX=-lg c(Xn-)。298K時,幾種物質(zhì)的Ksp如下表:
化學式 | AgCl | AgSCN | Ag2CrO4 |
顏色 | 白 | 淺黃 | 紅 |
Ksp | 1.8×1010 | 1.0×1012 | 2.0×1012 |
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中,陽離子和陰離子的濃度關系如圖所示。下列說法正確的是
A.圖中x代表AgCl曲線,z代表AgSCN曲線
B.298K時,在Cl-和CrO42-的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中,滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液,首先產(chǎn)生的是紅色沉淀
C.298K時若增大p點的陰離子濃度,則y上的點沿曲線向上移動
D.298K時Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq) 2AgSCN(s)+CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K=2.0×1012
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)圖中曲線x的數(shù)據(jù)知pAg=-lgc(Ag+)=6,c(Ag+)=10-6mol/L,pX=-lg c(Xn-)=0,則c(Cl-)=1mol/L,Ksp(AgCl)= 10-6,與表中數(shù)據(jù)不符,選項A錯誤;
B、析出沉淀時,AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L,c(Ag+)越小,先生成沉淀,則首先產(chǎn)生白色沉淀,選項B錯誤;
C、298K時若增大p點的陰離子濃度,由圖可知,若沿曲線向上移動,c(Ag+)減小,選項C錯誤;
D、298K時Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq) 2AgSCN(s)+CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K=====2.0×1012,選項D正確。
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于乙醇的說法正確的是( )
A. 通過加成反應可制取乙酸乙酯B. 可用淀粉水解產(chǎn)物來制取
C. 與乙醚互為同分異構(gòu)體D. 乙醇不能發(fā)生消去反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。請根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價,回答表后問題。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10-10 m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)元素①在周期表中的位置為_____。
(2)元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為____(填化學式)。
(3)元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____,元素②、⑧的最高價氧化物對應的水化物中,堿性較強的是______(填化學式)。
(4)元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。
(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的水溶液與元素⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今有化合物
(1)請寫出甲中含氧官能團的名稱:________
(2)請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:_______
(3)甲、乙、丙三種物質(zhì)中,遇FeCl3溶液顯紫色的是_____(填“甲”“乙”或“丙”,下同),能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是_____,能與碳酸鈉溶液反應放出CO2氣體的是_____
(4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序:_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是( )
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】早在1998年,中國科學家便成功地在較低溫度下制造出金剛石:CCl4+4NaC(金剛石)+4NaCl。這項成果被“美國化學與工程新聞”評價為“稻草變黃金”。回答下列問題:
(1)Ni原子價層電子的排布式為_______。元素C、Cl、Na中,第一電離能最大的是______________。
(2)石墨在高溫高壓下也可轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸。在石墨和金剛石中?/span>C原子的雜化類型分別為_____________,熔點較高的是_____________,其原因為_______________。
(3)NH3易與Ni形成配合物 [Ni(NH3)6]SO4,該配合物中存在的化學鍵類型有_____________,其陰離子的空間構(gòu)型為_____________。
(4)金屬間化合物MgCNi3是一種新型超導體,呈鈣鈦礦構(gòu)型,X射線衍射實驗測得其晶胞參數(shù)為a=0.3812nm,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為___________nm。(=1.414)
(5)在MgCNi3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,Mg處于體心位置,則C處于________________位置,Ni處于_______________位置。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用所學化學知識解答問題:
(1)微粒 中的質(zhì)子數(shù)是_____,中子數(shù)是_____,核外電子數(shù)是_____。
(2)寫出氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__,寫出氯化鈉的電子式___,用電子式表示HCl的形成過程___。
(3)NH4NO3是___化合物(填“離子”或“共價”),NaOH所含化學鍵類型為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關知識,回答下列問題:
(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是________。
A.純鐵硬度比生鐵高
B.純鐵耐腐蝕性強,不易生銹
C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素
D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應
E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化
(2)向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應的離子方程式為____________,形成該分散系的微粒直徑范圍是_________。
(3)電子工業(yè)需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式_________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水,需用用到的一組試劑是__________。
A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥
(4)高鐵酸鈉Na2FeO3是一種新型凈水劑。
①高鐵酸鈉主要通過如下反應制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學式為__________。
②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應:FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看來,高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有_____性,而能夠除去水中懸浮物是因為________。
③下列物質(zhì)能作凈水削的有_________。
a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com