［化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〕（13分）尼泊金甲醋和香蘭素在食品、化妝品行業(yè)有廣泛用途。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

（1）尼泊金甲醋中顯酸性的官能團(tuán)是 （填名稱(chēng)）。

（2）下列說(shuō)法中，正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。

A．尼泊金甲醋和香蘭素分子式都是C8H803

B．尼泊金甲醋和香蘭素都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．1 mol尼泊金甲醋或香蘭素均能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．利用銀氨溶液可以鑒別尼泊金甲酷和香蘭素

（3）大茴香酸與香蘭素互為同分異構(gòu)體，它是一種羧酸，且具備以下3個(gè)特點(diǎn)。大茴香酸

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

a．分子中含有甲基 b．遇FeC13溶液不顯紫色 c．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

（4）以丁香油酚為原料，通過(guò)下列路線合成香蘭素。

（注：分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去；乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）

①由合成丁香油酚的反應(yīng)類(lèi)型為 。

②步驟II中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下向盛水燒杯中加2g生石灰（如下圖）。攪拌后再恢復(fù)到原溫，在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是

A．水的電離常數(shù)不變

B．Ca(OH)2 的電離程度先大后變小然最后不變

C．水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)最后不變

D．水的電離度將會(huì)先變小然后變大最后不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鎂鋁堿式碳酸鹽[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無(wú)機(jī)阻燃劑。

（1）將MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式 。

（2）為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱(chēng)取15.050 g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，生成CO2 0.560 L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。分析測(cè)得殘留物中MgO為6.000 g，Al2O3為2.550 g，通過(guò)計(jì)算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備，制備的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能減少白色污染

B．實(shí)施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境

C．雷雨過(guò)后感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮

D．通常所說(shuō)的三大有機(jī)合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)a→b→c→d→a轉(zhuǎn)化的是

a

b

c

d

A

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

Cu2O

B

N2

NO2

HNO3

NO

C

CH3OH

HCHO

HCOOH

HCOOCH3

D

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三4月質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

往某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應(yīng)：

反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)，縮小容器體積，x隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示。x不可能是

A．v逆 B．c(CO2)

C． D．（容器內(nèi)氣體密度）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三4月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)5-氯-2,3-二氫-1-茚酮是是一種重要的醫(yī)藥中間體。

已知：

以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成5-氯-2,3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類(lèi)型 。

（2）化合物B中加入足量的氫氧化鈉水溶液，在高溫高壓的條件并加合適的催化劑（所有鹵素原子參與水解）反應(yīng)的方程式 。

（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (任寫(xiě)一種)。

（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以化合物F和CH2(COOC2H5)2為有機(jī)反應(yīng)原料制備的合成路線流程圖(注明反應(yīng)條件)。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.

I.已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

反應(yīng)：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

Ⅱ.反應(yīng) Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡.

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________.

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________.

a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c．選取合適的催化劑

d．及時(shí)吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________.

（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1 kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2 kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3 kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是________.

A．c1=c2

B．2Q1=Q3

C．2α1=α2

D．α1+α2 =1

E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH ,達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向______(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng).

（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式__________________ ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省淮北市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出結(jié)論正確的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋與結(jié)論

A

某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

試紙變藍(lán)

NH3是堿

B

硝酸銀溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液

先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

C

2mL 2% CuSO4中加4~6滴2%NaOH，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸

未出現(xiàn)磚紅色沉淀

X不含有醛基

D

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)

相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到氫氣多

HA是強(qiáng)酸

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