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下列物質的沸點變化順序正確的是 （　　）
A、CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D、HF＞HCl＞HBr＞Hl
考點：晶體熔沸點的比較,同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系
專題：
分析：同一主族元素中，結構和性質相似的氫化物，其熔沸點隨著原子序數增大而增大，但含有氫鍵的物質熔沸點最高，據此分析解答．
解答： 解：A．這幾種氫化物結構和性質相似，且相對分子質量隨著原子序數增大而增大，所以其熔沸點順序為CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A正確；
B．這幾種氫化物結構和性質相似，且相對分子質量隨著原子序數增大而增大，但氨中含有氫鍵，所以其熔沸點最高，則熔沸點順序為PH3＜AsH3＜SbH3＜NH3，故B錯誤；
C．這幾種氫化物結構和性質相似，且相對分子質量隨著原子序數增大而增大，但水中含有氫鍵，所以其熔沸點最高，則熔沸點順序為H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，故C錯誤；
D．這幾種氫化物結構和性質相似，且相對分子質量隨著原子序數增大而增大，但HF中含有氫鍵，所以其熔沸點最高，則熔沸點順序為HCl＜HBr＜HI＜HF，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氫化物熔沸點高低判斷，結構和性質相似的氫化物熔沸點與相對分子質量成正比，但氫鍵影響物質熔沸點，注意氫鍵只影響物理性質而不影響化學性質，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氨水和氯水的說法正確的是（　�。�
A、含有的微粒種類數相同
B、久置后溶液的pH均可能減小
C、都能與SO2發(fā)生氧化還原反應
D、均具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

有可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2．
（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是
 
（雙選，填序號）．
A．容器內壓強不變   B．c（CO）不變  C．v正（CO2）=v逆（CO）  D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的正反應是
 
（選填“吸熱”、“放熱”）反應．
（3）寫出該反應的平衡常數表達式
 
．若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=
 
（保留二位有效數字）．
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
①升高溫度
 
；②再通入CO
 
．
（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：
①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
 
（單選）
A． 升溫    B．增大CO2濃度C． 增大壓強   D．增加Fe的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種新型燃料電池，工作時在一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．現用該燃料電池和惰性電極電解Na2SO4溶液一段時間，假設電解時溫度不變，下列說法不正確的是（　　）
A、在熔融電解質中，O2-由正極移向負極
B、電解一共生成0.3mol氣體時，轉移電子的物質的量為0.2mol
C、電解池的陽極反應式為2H2O-4e-═4H++O2↑
D、通入空氣的一極是正極，電極反應式為O2+4e-═2O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬吸熱反應的是（　�。�
A、鎂與鹽酸反應放出氫氣
B、氫氧化鈉與鹽酸的反應
C、硫在空氣或氧氣中燃燒
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于原子結構的敘述正確的是（　�。�
A、所有的原子核都是由質子和中子組成的
B、原子的最外層電子數不超過8個
C、稀有氣體原子的最外層電子數均為8
D、原子的次外層電子數都是2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表列出了A～M13種元素在周期表中的位置．
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDE
3FGHIJK
4LM
（1）這些元素中，金屬性最強的元素是
 
（填元素名稱，下同），非金屬性最強的是
 
，最不活潑的元素是
 
；
（2）寫出C元素的氣態(tài)氫化物與I元素的最高價氧化物水化物反應的化學方程式：
 
；
（3）在F與G的單質中，化學性質較活潑的是
 
（寫單質化學式），判斷依據是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B是周期表中相鄰的兩主族的兩種元素，若A的原子序數為a，以下不可能是B的原子序數的是（　�。�
A、a-17B、a-7
C、a+18D、a+19

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定一種礦石的成分，進行以下實驗：
①稱取礦石粉末1.250g，加入過量的稀硫酸，直至反應完全，產生無色氣體A0.42g，同時生成淺綠色的物質B的溶液，并有不溶性殘渣剩余．
②將A氣體通入過量飽和石灰水中，析出0.955g白色沉淀．
③濾去不溶性殘渣的B溶液，用適量蒸餾水稀釋至100mL，取定溶后溶液少許，加雙氧水，生產含C物質的溶液．再加入KSCN溶液，溶液呈血紅色．
④移取定溶后的溶液25mL，用0.02mol/L酸性KMnO4，溶液滴定，當消耗21.55mL時剛好達到終點．
根據以上回答：
（1）寫出B溶液與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式
 
．
（2）氣體A的相對分子質量是
 
，化學式是
 
．
（3）該礦石主要成分的化學式是
 
．
（4）該礦石主要成分的質量分數是
 
．
（5）經推斷，該礦石中含有的另一種雜質可能輸（除SiO2外）
 
．

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