1．如圖表示某種鹽B的制備及其性質(zhì)的實驗步驟：

已知：鹽B溶液呈棕黃色；沉淀D焙燒分解，生成紅棕色固體E．
（1）請寫出物質(zhì)的化學(xué)式：
AFe，BFeCl3，CFeCl2，DFe（OH）3，
（2）檢驗B中陽離子的方法為加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
（3）寫出對應(yīng)化學(xué)方程式
A→C：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，F(xiàn)e（OH）2→D：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
（4）寫出對應(yīng)離子方程式C→B：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

分析 鹽B溶液呈黃色，說明含有鐵離子；沉淀D焙燒分解，生成紅棕色粉末E，且D為紅褐色，則D是Fe（OH）3，E為Fe2O3，根據(jù)反應(yīng)過程中元素守恒知，金屬單質(zhì)A是Fe，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以C是FeCl2，氯氣具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣能將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，則B是FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，D為Fe（OH）3，故答案為：Fe；FeCl3；FeCl2；Fe（OH）3；
（2）B為FeCl3，檢驗鐵離子，可加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，故答案為：加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色； 
（3）鐵和鹽酸反應(yīng)，發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成鐵離子，方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

點評 本題考查了鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確鐵及其化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的變化現(xiàn)象，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在0.1mo1•L-1NaHCO3溶液中，下列關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．c（Na+）=0.1 mo1•L-1B．c（CO32-）＞c（OH-）
C．c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論
A將Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，
溶液變成紅色		Fe（NO3）2中一定含F(xiàn)e3+
B從煤油中取出一小塊鈉，用濾紙擦凈表面的煤油，
放入無水乙醇中，產(chǎn)生氣泡		Na能置換出醇烴基中的氫
C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體一定是SO2
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．聯(lián)氨（N2H4）是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮氣．
（1）合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下：
NH3（g）+NaClO（aq）═NH2C1（I）+NaOH（aq）△H1=-67.45kJ•mol-1
NH2Cl（1）+NaOH（aq）+NH3（g）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H2=-195.32kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+NaClO（ap）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H=-262.77  kJ•mol-1
（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式N2H4+2H+=N2H62+．
（3）聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%〜30%的KOH溶液．該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（4）在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3：2，則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
（5）聯(lián)氨常用于化學(xué)鍍鎳廢料中回收金屬鎳，反應(yīng)體系的pH對鎳的回收率的影響如圖1所示，則利用聯(lián)氨回收金屬鎳時溶液的pH應(yīng)控制在6.5，在確定合適的pH后，取100mL化學(xué)鍍鎳廢液，分別加入不同體積的聯(lián)氨，鎳的冋收率如圖2所示，則聯(lián)氨的合理用量為1.0〜2.5 mL，聯(lián)氨的體積超過2.5mL時，金屬鎳的冋收率降低，其可能的原因是聯(lián)氨顯堿性，聯(lián)氨用量增加，溶液pH增大，鎳的回收率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實現(xiàn)且較合理的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
B．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}•H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素．
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是c點溫度較高，反應(yīng)速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高．
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖2所示的電解池（電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2．
①寫出電解時A極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑ ．
②寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 3mol/L NH4Cl溶液
C．150mL 2mol/L KCl溶液D．75mL 2mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一種或幾種的混合物．有人做了如下實驗：
①取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入足量的氯氣，溶液變成棕黃色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振蕩，四氯化碳層顯紫紅色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即變藍(lán)．
②再取少量樣品配成溶液，往溶液中滴加硝酸銀溶液；出現(xiàn)沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體．
③再取少量樣品配成溶液，滴加少許鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成．
根據(jù)以上現(xiàn)象完成下列問題：
（1）該白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含有NaCl．
（2）寫出反應(yīng)的有關(guān)離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．部分弱酸的電離常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2S
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等
B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
C．NaHS溶液中加入適量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-）
D．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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