18．6.2克的鈉與氯化鈉的混合物，溶于足量的水中，所得溶液恰好被2mol/L，50mL硫酸中和，求混合物中鈉、氯化鈉的質(zhì)量．

分析 由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知n（NaOH）=2n（H2SO4），根據(jù)Na元素守恒計(jì)算n（Na），再根據(jù)m=nM計(jì)算Na的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算NaCl的質(zhì)量．

解答 解：由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.05L×2mol/L=0.2mol，根據(jù)Na元素守恒n（Na）=n（NaOH）=0.2mol，故m（Na）=0.2mol×23g/mol=4.6g，故m（NaCl）=6.2g-4.6g=1.6g，
答：混合物中Na的質(zhì)量為4.6g，NaCl質(zhì)量為1.6g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗H2SO4x mol、AgNO3y mol，據(jù)此得知原混合溶液中的Na+濃度c（Na+）/mol•L-1為（　�。�
A．$\frac{y-2x}{V}$B．$\frac{2y-4x}{V}$C．$\frac{2y-2x}{V}$D．$\frac{y-x}{V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．25℃，將0.2mol/L CH3COOH 溶液和 0.1mol/L KOH 溶液各 1L 混合后，pH=5（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
①混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
②（i） c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L
（ii） c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度時(shí)反應(yīng)C（S）+2H2?CH4的K=8.28，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H20.7mol/l、CH40.2mol/l 時(shí)，上述反應(yīng)（　�。�
A．正向移動(dòng)B．逆向移動(dòng)C．達(dá)到平衡D．不一定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．①36g水中氧原子的物質(zhì)的量為：2mol．
②在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為2：5．
③含有6.02×1023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 
  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 1．向打磨過的鋁片中加入稀鹽酸  
 2．向打磨過的鋁片中加入Na0H溶液 
化學(xué)方程式：①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；
離子方程式：①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、W同主族，X、Y的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
①請(qǐng)畫出X2-的結(jié)構(gòu)示意圖
②用電子式表示出化合物YZ的形式過程
③已知1molY 的單質(zhì)在足量W2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．最近科學(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧状迹浼夹g(shù)流程如下：

（1）吸收池中飽和碳酸鉀溶液的作用是富集空氣中的CO2；
（2）分解池中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O；
（3）合成塔中生成甲醇的反應(yīng)，其原子利用率理論上否（能、否）達(dá)到100%．若合成塔中有2.2kg
CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol．
（4）如果空氣不經(jīng)過吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你認(rèn)為不可以（填“可行”或“不可行”），理由是空氣中的氧氣和氫氣混合加熱或點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸．
（5）上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用
300°C的溫度，其原因是提高催化劑的催化活性，加快反應(yīng)速率．
（6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)K=3.6×10-4 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1與c2的關(guān)系為（　�。�
A．c2=2c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c1=2c2

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