【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 48gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為3NA

B. 標準狀況下，22.4L氮氣含有的核外電子數(shù)為28NA

C. 5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 20g49%的硫酸中，H2SO4分子數(shù)為0.1NA

【答案】A

【解析】

A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=3mol，個數(shù)為3NA，故A正確；

B、標準狀況下，22.4L氮氣的物質(zhì)的量==1mol，一個氮氣分子中含14個電子，則1mol氮氣中含14NA個電子，故B錯誤；

C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol，而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?/span>+2價，0.1mol鐵反應(yīng)后失去0.2NA個電子，故C錯誤；

D、硫酸是強酸，在49%的硫酸溶液中會電離，不存在H2SO4分子，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三個容積均為2 L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器類型

起始溫度/

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時H2物質(zhì)的量/mol

CO

H2O

CO2

H2

Ⅰ

恒溫恒容

800

1.2

0.6

0

0

0.4

Ⅱ

恒溫恒容

900

0.7

0.1

0.5

0.5

Ⅲ

絕熱恒容

800

0

0

1.2

0.8

下列說法正確的是(　　)

A. 容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10 min建立平衡，0～10 min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·in－1

B. 若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡將正向移動

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJ

D. 達平衡時，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是一種重要的有機合成中間體。在乙二酸( HOOC-COOH)電還原法合成乙醛酸的基礎(chǔ)上化學工作者創(chuàng)新性地提出雙極室成對電解法裝置模型及工作原理如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. 該離子交換膜應(yīng)選擇陽離子交換膜

B. HCl是制取乙醛酸反應(yīng)的催化劑，并起導電作用

C. 該方法的總反應(yīng)為 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO

D. 乙二醛、乙二酸分別在陰、陽電極表面放電，故稱為雙極室成對電解法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（1）該反應(yīng)中氧化劑是____；被還原的元素是______；氧化產(chǎn)物是_______。

（2）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O______

（3）該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為____mol，轉(zhuǎn)移電子____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：

化學鍵

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

鍵能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說法錯誤的是

A. 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100％

B. 相同時間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定

D. 上述反應(yīng)式中,△H=+34kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下流程探究碘的制取，甲乙兩種制取方案如下：

(1)①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法是_____________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_________________。

③下列有關(guān)步驟Y的說法正確的是_____。

a.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 b.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

c.主要是出去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) d.NaOH溶液可以有乙醇代替

④實驗中操作Z的名稱是___________。

(2)實驗甲中采用蒸餾不合理，理由是____________________________。

(3)①萃取所用到的玻璃儀器是________________。②萃取的原理是______________。舉例________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氧化銅加入到10.0mL2.50mol/L的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向藍色溶液中加入2.06g鐵粉，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作，最后得到固體的質(zhì)量為1.94g。通過數(shù)據(jù)的比較說明干燥后得到的固體是什么物質(zhì)？____求原氧化銅的質(zhì)量___。

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