1．某黃酮類藥物的合成涉及反應．下列說法正確的是（　　）
A．化合物X在空氣中能穩(wěn)定存在
B．化合物X中所有碳原子可處于同一平面
C．化合物X、Y都可與溴水發(fā)生加成反應
D．1 mol化合物Y最多可以與4 mol H2反應

分析 A．X中含酚-OH；
B．苯環(huán)、羰基為平面結構，且二者直接相連；
C．X含酚-OH，與溴水發(fā)生取代反應，Y含碳碳雙鍵、酚-OH，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應；
D．Y中碳碳雙鍵、苯環(huán)、羰基均與氫氣發(fā)生加成反應．

解答 解：A．X中含酚-OH，易被氧化，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯誤；
B．苯環(huán)、羰基為平面結構，且二者直接相連，則X中所有碳原子可處于同一平面，故B正確；
C．X含酚-OH，與溴水發(fā)生取代反應，Y含碳碳雙鍵、酚-OH，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則X不能與溴水發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．Y中碳碳雙鍵、苯環(huán)、羰基均與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol化合物Y最多可以與5 mol H2反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、酚的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列操作或敘述正確的是（　　）
A．用鉑絲蘸取某鹽溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該鹽溶液含鈉元素，一定不含鉀元素
B．用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶
C．向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
D．向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是（　�。�
A．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率
B．升高溫度，可提高CO2轉化率
C．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動
D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可以按以下路線從乙烯合成乙酸乙酯，下面所寫各步反應方程式及其類型都正確的是（　�。�
A．①反應：CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH取代反應
B．②反應：CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ CH3CHO+H2O氧化反應
C．③反應：2 CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$ 2CH3COOH氧化反應
D．④反應：CH3COOH+C2H5OH $→_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．鈉具有強還原性，可用于制作高壓鈉燈
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氫氧化鋁受熱易分解，可用作胃酸中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：

則下列說法正確的是（　�。�
A．西維因分子式為C12H10NO2
B．西維因苯環(huán)上一溴取代產(chǎn)物有4種情況
C．可用FeCl3溶液檢驗西維因是否發(fā)生水解
D．在Ni催化下lmol西維因最多能與6molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有中學化學常見四種金屬單質A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質H的化學式：Fe（OH）3，物質E的名稱：鹽酸；
（2）寫出反應①的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；寫出反應③的化學方程式2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；寫出反應⑦的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在環(huán)境保護領域應用廣泛．

（1）常溫下Fe2+可作為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的催化劑，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，試寫出另一個反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
（2）廢鐵屑可用于地下水脫氮．若pH=2.5時，用鐵粉還原水中NO3-，相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如右圖（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖1中信息寫出t1時刻之前發(fā)生反應的離子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
若將地下水通過廢鐵屑和活性炭的混合物，可以加快反應并提高凈水效果，原因是形成原電池，加快反應速率；活性炭能夠吸附水中的離子，使水凈化．
（3）Na2FeO4是一種殺菌、凈水的水處理劑．工業(yè)上可用如圖2裝置制備Na2FeO4，則陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；可循環(huán)使用的物質是NaOH溶液．
（4）新型納米材料ZnFe2Ox由ZnFe2O4經(jīng)高溫用H2還原而得，常溫下能使工業(yè)廢氣中的CO2、SO2、NO2等酸性氣體分解成其單質而除去，同時得到ZnFe2O4．若4mol ZnFe2Ox和 l mol SO2恰好完全反應，則ZnFe2Ox中的x=3.5，該反應過程中的氧化劑是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．HCl的相對分子質量為36.5，HCl的摩爾質量為36.5g/mol，49g H2SO4的物質的量為0.5mol；所含的原子數(shù)為3.5NA．

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