12．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．裝置甲收集SO2并驗證其漂白性
B．裝置乙驗證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成
C．為河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照
D．證明Fe3-的氧化性大于Ⅰ2將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

分析 A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．生成的氯氣與揮發(fā)的鹽酸均與碳酸氫鈉反應(yīng)；
C．氯水中含HClO，具有漂白性；
D．KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，四氯化碳萃取碘后在下層．

解答 解：A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故A錯誤；
B．生成的氯氣與揮發(fā)的鹽酸均與碳酸氫鈉反應(yīng)，不能說明氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸，故B錯誤；
C．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測定其pH，應(yīng)選pH計，故C錯誤；
D．KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，四氯化碳萃取碘后在下層，則下層溶液顯紫紅色，可Fe3-的氧化性大于2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c（H+）=10-1mol/L時，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c（H+）=10-13mol/L時，又能生成沉淀．該組離子可能是（　　）
A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Na+、Fe3+、NO3-、CO32-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．在水溶液中可以顯酸性的物質(zhì)是酸
B．電離時產(chǎn)生的陽離子中有H+的化合物是酸
C．電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿
D．鹽只能電離出金屬陽離子和酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以硼鎂泥（主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO）為原料制備高純Mg（OH）2的流程如圖1：

己知：
①常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍如表所示：
pH值Mg（OH）2Mn（OH）2MnO（OH）2Fe（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀時9.37.17.87.63.72.3
沉淀完全時10.810.89.89.64.73.7
②溫度高于340℃時Mg（OH）2開始分解為MgO和H2O．
（1）“浸取”時，為提高鎂的浸取率可行的措施為ac
a．將硼鎂泥制成漿料    b．降低浸取溫度  c．用鹽酸多次浸取
（2）“浸取”時，MgSiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSiO3+2HCl+（n-l）H2O=MgCl2+SiO2•nH2O
（3）“除鐵、鋁”時，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7＜pH＜7.1．
（4“除Mn2+”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO（OH）2↓+H2O；過濾3所得濾渣中含有MnO（OH）2和Mg（OH）2．
（5）“沉鎂”時，反應(yīng)溫度與Mg（OH）2的產(chǎn)率如圖2所示，當(dāng)溫度超過60℃，隨溫度再升高，Mg（OH）2產(chǎn)率反而降低，其原因可能是氨水揮發(fā)加劇，導(dǎo)致溶液中氨水濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲酸香葉脂（結(jié)構(gòu)如圖）為無色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精．下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是（　　）
A．分子式為C11H18O2
B．含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團
C．能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．23gNa與過量的該物質(zhì)反應(yīng)生成標準狀況下11.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為△H=-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．常溫常壓下，酸與堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量一定為57.3KJ
D．放熱反應(yīng)的△H一定比吸熱反應(yīng)小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是（　�。�
A．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體
B．可用向下排空氣法收集氯氣
C．氯氣能溶于水
D．氯氣是一種有毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、SO42-、Cl-、OH-B．H+、I-、SO42-、NO3-
C．Na+、OH-、SO42-、H2PO4-D．Ba2+、Na+、S2-、SO42-

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