Question

用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（　�。�

A．FeO

B．Fe2O3

C．CuO

D．Cu2O

Answer 1

由題意知60g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，
則碳酸鈣的物質(zhì)的量為

60g

100g/mol

=0.6mol，
由CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中得到沉淀，
設(shè)金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為x，
根據(jù)碳元素守恒可知CO～O～CO₂～CaCO₃，
                      16        1
                      x        0.6mol

16

x

=

1

0.6mol

，解得x=9.6g，
則32.0g氧化物中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為

32.0g-9.6g

9.6g

=7：3，
A、FeO中鐵與氧元素的質(zhì)量比為56：16=7：2，與計算結(jié)果不符，故A錯誤；
B、Fe₂O₃中鐵與氧元素的質(zhì)量比為56×2：16×3=7：3，與計算結(jié)果符合，故B正確；
C、CuO中銅與氧元素的質(zhì)量比為64：16=4：1，與計算結(jié)果不符，故C錯誤；
D、Cu₂O中銅與氧元素的質(zhì)量比為64×2：16=8：1，與計算結(jié)果不符，故D錯誤；
故選：B．