【題目】按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)可推斷 有如下性質(zhì)：
（1）苯環(huán)部分可發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)．
（2）﹣CH═CH2部分可發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)．
（3）該有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

【答案】
（1）取代；加成
（2）加成；氧化
（3）
【解析】解：（1）該分子中含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)，一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，所以答案是：取代；加成；（2）該分子中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，所以答案是：加成；氧化；（3）碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，反應(yīng)方程式為 +Br2→ ，其產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以答案是： ．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物顯堿性，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。

（1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________________________。（用離子符號(hào)回答）

（2）X和R兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為____________。

（3）寫(xiě)出Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（4）水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點(diǎn)，原因是_________________。

（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進(jìn)劑或炸藥，推算其分子中含有_____對(duì)共用電子。

（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個(gè)電子，W分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z 形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說(shuō)法正確的是

A. X的最高價(jià)氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸 B. 氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y<M

C. 原子半徑Z>M>X>Y D. Z是地殼中含量最多的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是 ．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填編號(hào)）．
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20 ． 又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ， 如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于；要使0.2molL﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（ ）

A.原子半徑大�。�Na>P>S

B.非金屬性強(qiáng)弱：I>Br>Cl

C.氧化性強(qiáng)弱：F2>Cl2>Br2

D.金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有室溫下的四種溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氫氧化鈉溶液．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大十倍，所得溶液pH變?yōu)閍﹣1
B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，則V1：V2=11：9
C.①與④等體積混合后，混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素中，屬于同一周期的是

A. Na、K B. Mg、O C. F、Cl D. Al、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

（1）碳原子的價(jià)電子排布圖:_________，核外有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）碳可以形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。

①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因_____________。

③吡啶結(jié)構(gòu)中N 原子的雜化方式___________。

④分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請(qǐng)問(wèn)該吡啶中的大π鍵表示為__________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無(wú)機(jī)化合物。

①在反應(yīng)CO 轉(zhuǎn)化成CO2 的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是______。

A.每個(gè)分子中孤對(duì)電子數(shù)不變 B.分子極性變化

C.原子間成鍵方式改變 D.分子的熔沸點(diǎn)變大

②干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體，晶體中的空間利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)

③H2CO3與H3PO4 均有1個(gè)非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因______。

（4）在2017 年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體: T- 碳。T- 碳的結(jié)構(gòu)是: 將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4 個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T- 碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T- 碳的密度的表達(dá)式為______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A. Na B. Al C. Cl D. K

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同步練習(xí)冊(cè)答案