17．硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸．下列說法不正確的是（　�。�
A．若向Na2S溶液中通入SO2則產(chǎn)生淡黃色沉淀
B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽
C．這三種酸的水溶液久置空氣中都會(huì)變質(zhì)
D．向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

分析 A．Na2S與SO2反應(yīng)生成硫沉淀；
B．根據(jù)酸能電離出的氫離子的數(shù)目判斷；
C．硫酸在空氣中不會(huì)變質(zhì)：
D．-2的S的化合物、+4價(jià)的S的化合物均能被氯氣氧化．

解答 解：A．Na2S與SO2反應(yīng)生成硫沉淀，其反應(yīng)為2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，則向Na2S溶液中通入SO2會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，故A正確；
B．硫酸、亞硫酸和氫硫酸均能電離出2個(gè)氫離子，屬于二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽，故B正確；
C．亞硫酸和氫硫酸均能被空氣中的氧氣氧化，硫酸與空氣中成分不反應(yīng)，即在空氣中不會(huì)變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氫硫酸與氯水反應(yīng)會(huì)生成S沉淀，亞硫酸溶液中滴加氯水，亞硫酸會(huì)被氧化為硫酸，所以向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫的化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握不同化合價(jià)的硫的化合物的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的分析方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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8．某溫度時(shí)，使用一對(duì)石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)停止電解，析出Na2SO4•10H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測(cè)得，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解后溶液質(zhì)量減少（m+36）g
B．原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{71m}{161（m+18）}$
C．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則陰極析出2mol H2
D．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則析出Na2SO4•10H2O晶體仍為m g

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5．已知A分子式為C6H12，且A和F所有碳原子都在同一平面上．在一定條件下可以按如圖的框圖進(jìn)行反應(yīng)．

請(qǐng)完成填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：C（CH3）2=C（CH3）2，系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-2-丁烯，A的同分異構(gòu)體中一氯代物只有一種的是（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是：②（填數(shù)字代號(hào)）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（CH3）CBr（CH3）2．
（4）寫出由D→E的化學(xué)方程式C（CH3）2BrC（CH3）2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O
（5）寫出由E→F的化學(xué)方程式CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br．

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12．為制取含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取氯氣B．
制取氯水C．
提高HClO濃度D．
過濾

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2．下列說法正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．100 g含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子數(shù)目NA
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9．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　　）
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C．某酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，說明該酸一定是強(qiáng)酸
D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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6．Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb電池裝置如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
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