Question

15．13g 鋅與一定量質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸（密度為1.14g/cm³）恰好反應（雜質(zhì)不參加反應），計算：
（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）生成的氫氣在標況下的體積為多少？

Answer 1

分析 （1）結(jié)合c=$\frac{1000ρw%}{M}$計算；
（2）n（Zn）=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，發(fā)生Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，結(jié)合V=nVm計算．

解答 解：（1）質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，密度為1.14g/cm³，硫酸濃度為$\frac{1000×1.14×20%}{98}$=2.33mol/L，
答：硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.33mol/L；
（2）發(fā)生Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，恰好反應，則n（H₂）=n（Zn）=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，則生成氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的氫氣在標況下的體積為4.48L．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)關系，題目難度不大．