下列關于右圖裝置的說法正確的是
A.銀電極是負極
B.銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e-=Cu2
C.外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。
D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
B

試題分析:A項:銀電極是正極,故錯;C項:外路電子從銅電極流向銀電極,故錯;D項:原電池裝置,化學能轉(zhuǎn)化為電能,故錯。故選B。
點評:本題考查學生原電池的工作原理,注意教材知識的靈活應用,屬于基礎知識的綜合考查,難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中,[A2+]=xmol/L,[B-]=ymol/L,則Ksp值為( 。
A.xy2B.xyC.xy2D.4xy2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(l)鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應,可用于冶煉高熔點金屬。
已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) =-2830kJ·mol-1
 =+230kJ·mol-1
 =-390kJ·mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                  。
(2)如下圖所示,各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是           ;
②裝置中Cu電極上的電極反應式為                                          。

(3)釩(V)及其化合物廣泛應用于新能源領域。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖所示。

①當左槽溶液逐漸由黃變藍,其電極反應式為                                       
②充電過程中,右槽溶液顏色逐漸由      色變?yōu)?u>     色。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

可以將氧化還原反應2H2+O2===2H2O設計成原電池。
(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池,則負極通入的氣體應是________,正極通入的氣體就是________,電極反應式為:正極________________,負極________________。
(2)如把KOH改為稀硫酸做電解質(zhì),則電極反應式為:正極                                    ,負極__________________________。
(3)(1)和(2)的電解溶液不同,反應進行后,其溶液的pH各有何變化?                                                                                    。
(4)如把H2改為甲烷,KOH溶液做電解質(zhì)溶液,則電極反應式為:正極____________________________,負極________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應式為                            
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                                !
②Y電極上的電極反應式為                      ,
檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                                              。
③總反應的化學方程式                                                      。
(2)X、Y都是惰性電極,電解CuSO4溶液,當電路中通過0.4mol 電子時,析出銅的同時在另一個電極可得              L O(標準狀況下)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(1)如圖所示,組成一種原電池.試回答下列問題(燈泡功率合適):

①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮,此時Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為: ___         ;
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時,燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的電極反應式為:_______________               
Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為:_______________                             ;
b.若燈泡不亮,其理由為:________________________                        。
(2)原電池原理的應用之一是可以設計原電池。請利用反應“Cu+2Fe3+ =2Fe2+  +Cu2+ ”設制一個原電池(正極材料用碳棒)則該電池的負極材料是      ,若導線上轉(zhuǎn)移電子1.5 mol,則溶解銅的質(zhì)量是          。另外的重要應用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時,可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是:                                                                        
(3)氫氧燃料電池(電解質(zhì)為KOH溶液,惰性材料作電極)負極反應的電極反應式為:
                                              。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用鉑電極(惰性)電解下列溶液時,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是
A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.CuSO4溶液D.NaCl溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:

(1)下列說法正確的是____________。
A.甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中溶液的c(H+)均增小
(2)在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲____乙(填“>”、“<“或“=”)。
(3)當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時,通過導線的電子數(shù)目為_______________。
(4)當乙中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H)=0.1 mol·L1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________________ mol·L1。
(5) 甲中鋅片上發(fā)生的電極反應: _________________________;
(6) 若甲中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時間后,取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,則:氫氣的體積(標準狀況)為________L。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(共8分)新型高能鈉­硫電池以熔融的鈉、硫為電極,以導電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時為原電池,充電時為電解池,反應原理為:2Na+xSNa2Sx。
(1)放電時Na發(fā)生________反應(填:氧化或還原),S作________極
(2)充電時Na所在電極與直流電源的________極相連。
(3)放電時負極反應為_______________________;
(4)用此電池作電源電解飽和NaCl溶液,當陽極產(chǎn)生33.6 L(標準狀況)氣體時,消耗金屬Na的質(zhì)量為______。

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