下列關于右圖裝置的說法正確的是
A．銀電極是負極
B．銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e-=Cu2＋
C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
B

試題分析：A項：銀電極是正極，故錯；C項：外路電子從銅電極流向銀電極，故錯；D項：原電池裝置，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故錯。故選B。
點評：本題考查學生原電池的工作原理，注意教材知識的靈活應用，屬于基礎知識的綜合考查，難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，[A2+]=xmol/L，[B-]=ymol/L，則Ksp值為（　�。�
A．xy2B．xyC．xy2D．4xy2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點金屬。
已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1
 =+230kJ·mol-1
 =-390kJ·mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                  。
（2）如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是           ；
②裝置中Cu電極上的電極反應式為                                          。

（3）釩（V）及其化合物廣泛應用于新能源領域。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為                                       。
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由      色變?yōu)?u>     色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可以將氧化還原反應2H2＋O2===2H2O設計成原電池。
(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池，則負極通入的氣體應是________，正極通入的氣體就是________，電極反應式為：正極________________，負極________________。
(2)如把KOH改為稀硫酸做電解質(zhì)，則電極反應式為：正極                                    ，負極__________________________。
(3)(1)和(2)的電解溶液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化？                                                                                    。
(4)如把H2改為甲烷，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，則電極反應式為：正極____________________________，負極________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為                            ，
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                                �！�
②Y電極上的電極反應式為                      ，
檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                                              。
③總反應的化學方程式                                                      。
（2）X、Y都是惰性電極，電解CuSO4溶液，當電路中通過0.4mol 電子時，析出銅的同時在另一個電極可得              L O2 (標準狀況下)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為： ___         ；
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應式為：_______________               ；
Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：_______________                             ；
b.若燈泡不亮，其理由為：________________________                        。
（2）原電池原理的應用之一是可以設計原電池。請利用反應“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+  +Cu2+ ”設制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是      ，若導線上轉(zhuǎn)移電子1.5 mol，則溶解銅的質(zhì)量是          。另外的重要應用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是:                                                                        。
（3）氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極）負極反應的電極反應式為：
                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是
A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

（1）下列說法正確的是____________。
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的c(H+)均增小
（2）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數(shù)目為_______________。
（4）當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________________ mol·L－1。
(5) 甲中鋅片上發(fā)生的電極反應： _________________________；
(6) 若甲中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，則：氫氣的體積(標準狀況)為________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）新型高能鈉­硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以導電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應原理為：2Na＋xSNa2Sx。
(1)放電時Na發(fā)生________反應(填：氧化或還原)，S作________極
(2)充電時Na所在電極與直流電源的________極相連。
(3)放電時負極反應為_______________________；
(4)用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當陽極產(chǎn)生33.6 L(標準狀況)氣體時，消耗金屬Na的質(zhì)量為______。

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