【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=-lgc(H+)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列推斷正確的是
A.HX的電離方程式為HX=H++X-
B.T點時c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液,pH都降低
D.常溫下,HY的電離常數(shù)
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【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
D. V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子,離子濃度均為0.1 molL﹣1.某同學進行了如下實驗:下列說法正確的是
A.無法確定原試液中是否含有SO42﹣
B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.沉淀C為Al(OH)3
D.原試液中一定不含有K+
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【題目】(1)25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序___(填序號)。
(2)25℃時,體積相同,濃度均為0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m與n的關(guān)系為___;常溫下,pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸,若等體積混合后,溶液的pH為___;
(3)用離子方程式解釋碳酸鈉溶液呈堿性的原因:___。
(4)能證明CH3COOH是弱酸的事實是___。
A.CH3COOH易揮發(fā)
B.常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C.醋酸不易腐蝕衣服
D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍,溶液pH<4
E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸,分別與足量鎂粉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多
F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生
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【題目】我國在南海北部神弧海域進行的可燃冰試采成功,這標志著我國成為全球第一個實現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家?扇急饕煞质羌淄,可以用作燃料和制氫原料。甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個過程。發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
化學方程式 | 焓變ΔH/(kJ·mol-1) | 活化能Ea/(kJ·mol-1) | |
甲烷氧化 | CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) | +206.2 | 240.1 |
Ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) | +165 | 243.9 |
下列說法不正確的是
A.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1
B.反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能Ea=78.9kJ·mol-1
C.初始階段:甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率
D.甲烷自熱重整方法的突出優(yōu)點是能量循環(huán)利用
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【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
(1)從圖中實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是___;
(2)為保證該實驗成功該同學采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在于___。
(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比,所放出的熱量___(填“相等”、“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱___(填“相等”、“不相等”)
(4)50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實驗數(shù)據(jù)如下表:
請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ①___ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=___J/mol(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知:①a、b均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;②c與d的硝酸鹽溶液反應(yīng),置換出單質(zhì)d;③b與強堿反應(yīng)放出氣體;④b、e在冷的濃硫酸中鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是( )
A.B.
C.D.
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時,Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )
A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1
C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2
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【題目】等質(zhì)量的下列各組混合物完全燃燒生成CO2的質(zhì)量由大到小是( )
①C2H6 C3H8 ②C3H4 C3H6 ③C3H6 C2H4 ④C4H10 C3H8 ⑤C2H2 C3H4
A. ⑤②③④①B. ②③⑤④①C. ①②③④⑤D. ⑤②③①④
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