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某同學為了得到少量純凈的食鹽,他在蒸發(fā)結晶階段進行了以下操作,你認為不正確的是


  1. A.
    將盛有適量澄清濾液的蒸發(fā)皿放在沒有石棉網的三腳架上加熱
  2. B.
    邊加熱邊攪拌
  3. C.
    待有適量食鹽析出時停止加熱,冷卻到溫熱時過濾
  4. D.
    將含水的食鹽放回干凈的蒸發(fā)皿中加熱至干
D
本題的實驗是在粗食鹽提純基礎上的改進,在C步的操作中增加一步過濾是為了進一步除去可溶性雜質,最終得到更純凈的NaCl.前三步正確,最后一步的蒸發(fā)不能直接蒸干.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

 I.類比法是化學學習中常用的方法,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當鐵過量時,產物是 Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā),提出一個相似的觀點:氯氣與鐵粉反應,當Cl2足量時生稱FeCl3,當鐵粉過量時產物是FeCl2,為了驗證該觀點是否正確,該同學將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質,然后通過實驗確定其成分。探究過程如下:

⑴提出假設:

假設1:該固體物質是FeCl2                                        

假設2:該固體物質是FeCl3

假設3:該固體物質是            

⑵設計實驗方案:

取少量固體物質置于燒杯中,加適量水溶解,得到溶液A,然后取兩份A溶液分別進行實驗,實驗現象與結論如下表:

 

實驗方法

實驗現象

結論

在溶液中加KSCN溶液

               

固體物質中有FeCl3

在KMnO4溶液中加少量A 溶液

KmnO4溶液顏色無明顯變化

固體物質中不含     

Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設計了下列實驗步驟:

⑶①寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式:                    ,該反應在上圖步驟           中發(fā)生。

②甲、乙、丙、丁四位同學利用上述反應原理,分別設計的原電池如下圖所示:

四位同學的設計的原電池裝置圖,符合上述反應原理的是                 

③請寫出正、負極的電解反應式:

正極:                   、負極:                   (電極反應式)。

⑷上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及電極反應式                     

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