如圖所示，將氯氣通入裝置。若打開活塞b，則小試管里的干燥品紅試紙c不褪色；若關(guān)閉活塞b，則c不久褪色。則a溶液是…（）
                      


  1. A.
    濃鹽酸
  2. B.
    濃硫酸
  3. C.
    飽和食鹽水
  4. D.
    NaOH溶液
AC
開啟活塞b，氯氣直接流經(jīng)試紙c，c不褪色說明通的是干燥氯氣；關(guān)閉活塞b，Cl2只能穿過a溶液使品紅褪色，證明是濕的Cl2，水蒸氣只能由a提供，故a只能是濃鹽酸或飽和食鹽水。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南京模擬）氯氣是一種重要的化工原料．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl（濃）
△
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
△
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
△
.
.
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
①在該實驗中，甲部分的裝置是
c
c
（填字母）；
②丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
；
③該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是
在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶
在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶
．
（3）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為
35.75%
35.75%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖4-2所示，將氯氣通入裝置。若打開活塞b，則小試管里的干燥品紅試紙c不褪色；若關(guān)閉活塞b，則c不久褪色。則a溶液是…（）

                       

圖4-2

A.濃鹽酸                            B.濃硫酸

C.飽和食鹽水                        D.NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料。

（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　。

（2）資料顯示：。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實驗中，甲部分的裝置是　　(填字母)；指出a中m儀器的名稱　　　　。

②乙裝置中FeCl2溶液Cl2反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是（填加試劑的名稱、至少填二種）方法　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　；

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：江西師大附中2010屆高三第三次模擬考試理綜化學(xué) 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料。
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　。
（2）資料顯示：。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實驗中，甲部分的裝置是　　(填字母)；指出a中m儀器的名稱　　　　。

 

 

②乙裝置中FeCl2溶液Cl2反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是（填加試劑的名稱、至少填二種）方法　　　　　　　　、
　　　　　　　　　　；
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　　。

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