5．了解用藥常識(shí)，有利于自我保�。铝兴幬锸褂谜_的是（　�。�
A．阿司匹林課解熱鎮(zhèn)痛，常用于治療感冒
B．氫氧化鈉能中和胃酸，可用于治療胃酸過多
C．蠶絲的主要成分是纖維素
D．合金中一定只含金屬元素

分析 A、阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；
B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿；
C、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)；
D、合金是幾種金屬（或金屬與非金屬）融合在一起形成的具有特殊物理和化學(xué)性能的混合物．

解答 解：A、阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，常用于解熱鎮(zhèn)痛和治療感冒，故A正確；
B、氧化鈉為強(qiáng)堿，有極強(qiáng)的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯(cuò)誤；
C、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，不是纖維素，故C錯(cuò)誤；
D、合金是幾種金屬（或金屬與非金屬）融合在一起形成的具有特殊物理和化學(xué)性能的混合物，故合金中可以含有非金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查藥物的成分和服藥注意事項(xiàng)，難度不大，注意藥物一般都有一定的毒副作用，包括補(bǔ)藥，要根據(jù)自身的實(shí)際需要服用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)一直插入溶液中
C．用0.5 mol•L-1 NaOH溶液分別與0.5mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿的濃度適當(dāng)過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在0．lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量NaOH固體，電離平衡向正向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，溶液中的H+濃度增大
C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡向正向移動(dòng)
D．加入少量CH3COONa固體，溶液中的CH3COO-濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．當(dāng)光束通過稀豆?jié){時(shí)，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，表明稀豆?jié){屬于（　�。�
A．濁液B．溶液C．純凈物D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．減小H2O2溶液的濃度B．降低溫度
C．加入少量MnO2粉末D．向溶液中加入蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．乙醛是一種重要的化工產(chǎn)品，在一定條件下能被氧化成乙酸．A、B、C、D、E為有機(jī)物，以乙烯為原料，生產(chǎn)各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為-[--CH2--CH2--]n-；
（2）B+D→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；
（3）CH2=CH2和H2O在一定條件下反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
B．將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)約為3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的物質(zhì)的量濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題；
（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．電解質(zhì)溶液為KOH，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2
（2）25℃時(shí)，將amol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為a
a．鹽酸不足，氨水剩余  b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)  c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
（3）向BaCl2溶液中通CO2不會(huì)出現(xiàn)沉淀，請(qǐng)根據(jù)溶液中存在的平衡原理解釋其原因不能生成沉淀，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出的碳酸根離子濃度很小，濃度商Q=c（Ba2+）×c（CO32-）＜Ksp（BaCO3），某同學(xué)根據(jù)相同的理由認(rèn)為向BaCl2溶液中通入SO2也不會(huì)出現(xiàn)沉淀，但在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證中發(fā)現(xiàn)了異常情況，將SO2通入BaCl2溶液中開始并無沉淀，放置一段時(shí)間后出現(xiàn)了白色沉淀，則產(chǎn)生該沉淀的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
（4）室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H4SiO4（aq）△H
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=c（H4SiO4）
②通常情況下，改變壓強(qiáng)對(duì)氣體會(huì)產(chǎn)生較大影響，對(duì)固體和液體影響很�。畬�(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體受到的壓強(qiáng)影響不能忽略．一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應(yīng)進(jìn)行的方向是正方向（填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”），請(qǐng)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式解釋其原因在壓強(qiáng)很大的情況下，壓強(qiáng)對(duì)固體、液體都會(huì)受到影響，平衡向物質(zhì)的量少的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加熱NH4Cl晶體時(shí)，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成
B．把氫氧化鈉固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水定容
C．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后過濾
D．把裝有二氧化氮和四氧化氮混合氣體的燒瓶浸入到熱水中氣體顏色加深

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