【題目】無(wú)色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略水電離產(chǎn)生的H、OHH+、NH4、K、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3、CO32一、SO42,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生;

第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66 g;

第三份逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是

A.依據(jù)電荷守恒,原溶液中NO3的物質(zhì)的量應(yīng)為0.03 mol

B.原溶液一定不存在H、Fe3+、CO32

C.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4,且n(Mg2+)n(Al3+)n( NH4) = 112

D.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol·L-1

【答案】A

【解析】

試題分析:D、實(shí)驗(yàn)的圖像可知,該溶液中不含H+,含有Al3+Mg2+、NH4,且逐漸加入NaOH先后發(fā)生的反應(yīng)順序?yàn)椋?/span>Al3+ + 3 OH = Al(OH)3、Mg2+ + 2 OH = Mg(OH)2、NH4 + OH = NH3 + H2O、Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2 H2O;完全沉淀Al3+所消耗OH或NaOH的物質(zhì)的量是完全溶解Al(OH)3沉淀的3倍,圖中完全溶解Al(OH)3沉淀所消耗NaOH溶液的體積為(40-35)mL=5mL,則完全沉淀Al3+所消耗NaOH溶液的體積為5 mL×3=15 mL,則完全完全沉淀Mg2+時(shí)所消耗NaOH溶液的體積為(25-15) mL=10 mL;讀圖可知,Mg(OH)2為0.01 mol,因此原溶液含0.01 mol Mg2+,其完全沉淀時(shí)需要消耗0.02 mol OH或NaOH,由n/V=c可知,則NaOH的濃度為0.02 mol ÷10 × 10-3L = 2 mol·L-1,D錯(cuò)誤;C、由cV=n可知,完全沉淀Al3+所消耗OH或NaOH為2 mol·L-1×15 × 10-3L = 0.03 mol,由Al3+ + 3 OH = Al(OH)3可知,原溶液中Al3+為0.01mol,完全消耗NH4所需OH或NaOH為2 mol·L-1×(35-25)× 10-3L = 0.02 mol,由NH4 + OH = NH3 + H2O可知,原溶液NH40.02 mol,則n(Mg2+)n(Al3+)n( NH4)=0.01 0.01 0.02 = 112,C正確;B、無(wú)色溶液不存在黃色的Fe3+,有了Mg2+、Al3+,不可能有CO32,它們能發(fā)生雙水解反應(yīng),B正確;A、由實(shí)驗(yàn)可知,原溶液含有SO42,由SO42- + Ba2+ = BaSO4、m/M=n可知,BaSO44.66 g ÷ 233 g/mol=0.02 mol,則原溶液含0.02 mol SO42-n(正電荷) = 3 n(Al3+) + 2 n(Mg2+) + n(NH4) = 0.01mol×3 + 0.01mol×2 + 0.02mol×1=0.07 mol,n(負(fù)電荷) = 2n(SO42-) = 0.02 mol×2 = 0.04 mol,根據(jù)電荷守恒可知原溶液中含NO3,但由于可能還含有K+,因此NO3的量應(yīng)0.03mol,A錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4

將金屬鈉加入水中2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2

石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COO H=2CH3COO- +Ca2+ +CO2+H2O

氯氣與水反應(yīng):Cl2H2OHClHClO

小蘇打溶液中加入少量石灰水:Ca2++ 2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2:Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O

鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):Cu2+ +2Na=Cu+2Na+

純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+H+=HCO3-

A.①②⑤ B.②③④⑤⑧ C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 化學(xué)危險(xiǎn)品易危害人類,應(yīng)禁止生產(chǎn)

B. 汽車尾氣是目前城市大氣污染產(chǎn)生的一個(gè)重要來(lái)源

C. 氫氧化鈉和氫氧化鋁都可用于治療胃酸過(guò)多

D. 漂白粉長(zhǎng)期放置在空氣中不會(huì)變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說(shuō)法不正確的是

A. FeCl3易溶于水,可用作凈水劑

B. 硅是半導(dǎo)體材料,純凈的硅是光纖制品的基本原料

C. 濃硫酸能干燥氯氣,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

D. 氨易液化,液氨氣化吸收大量的熱,所以液氨常用作制冷劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用.NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點(diǎn)﹣129℃;可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到.

1)寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:

2NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(﹣33℃)低得多的主要原因是

3NF3N元素采取 方式雜化.

4)理論上HFNaAlO2NaCl612的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學(xué)式為 其中心離子是,配位數(shù)為

5)已知氧族元素(氧O、硫S、硒Se、碲Te),工業(yè)上可用Al2Te3來(lái)制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:

Al2Te3+ AlOH3↓+ H2Te↑

6)已知在常溫下,生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式

7)如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖,其中a、b、cd分別表示氧族中某一元素的單質(zhì),△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱.則:b代表 d代表 (均寫單質(zhì)名稱).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過(guò)程未發(fā)生化學(xué)變化

B. 河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌,加入明礬消毒殺菌后可以飲用

C. 浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里延長(zhǎng)水果的保鮮期

D. 對(duì)醫(yī)療器械高溫消毒時(shí),病毒蛋白質(zhì)受熱變性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置.下列說(shuō)法正確的是( )

A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B. 多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子的能量較高

C. PS、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A~K所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì),且I是具有磁性的物質(zhì),D和K都具有兩性。一定條件下,各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

請(qǐng)回答:

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式:D是 ,H是 。

(2)寫出下列反應(yīng)的方程式:

化合物G的溶液呈 (酸性,堿性,中性),其原因用離子方程式表示為

寫出C+FH+I(xiàn)的化學(xué)方程式并用單線橋表示反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

G+JK用離子方程式表示為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。

(1)工業(yè)上一般以COH2為原料在密閉容器中合成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1。在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 、250 270 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是________;該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________;

(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、BD均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)AB兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

I.甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________ _______

II乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ __ ________A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。

III.丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖,則圖中②線表示的是________的變化;反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀,需要________ mL 5.0 mol·L1 NaOH溶液。

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