常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

    A． 使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

    B． 使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣

    C． 0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣

    D． 0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣


考點(diǎn)：  離子共存問題．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性；

B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性；

C．AgI為黃色沉淀；

D．AlO2﹣、H+反應(yīng)．

解答：  解：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；

B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性，Cu2+、HCO3﹣分別與堿反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；

C．Ag+、I﹣結(jié)合生成AgI為黃色沉淀，Ag+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤；

D．AlO2﹣、H+反應(yīng)時(shí)，酸少量生成沉淀，酸過量時(shí)生成鋁離子，則不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿指示劑的變色范圍為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵晶體和金屬銅．請根據(jù)如下回收流程圖，回答有關(guān)問題：

（1）加入①為     ，加入②為     （要考慮用量）．

（2）操作②的名稱為    ．

（3）母液中含有的離子有（填離子符號(hào)）：     ．

（4）為了得到純凈的FeSO4•7H2O晶體，操作③在蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶后還要洗滌FeSO4•7H2O晶體，洗滌FeSO4•7H2O晶體的方法是：       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)描述正確的是（）

    A． 斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣═Cl2↑+H2↑

    B． 斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

    C． 斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

    D． 斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e﹣═2Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．

完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產(chǎn)物有  種．

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是：  ；

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式    ．

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：   、   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比1：2倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（）

    A．             Cl2 B．             Cl2O                C． ClO2  D． Cl2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（）

    A． 該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存

    B． 和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2

    C． 和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

    D． 1L O.1mol•L﹣1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42﹣、SO32﹣、NO3﹣、C1﹣、Br﹣、S2﹣、CO32﹣、HCO3﹣中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量，回答以下問題：

（1）待測液中是否含有SO42﹣、SO32﹣：  ．

（2）沉淀B的化學(xué)式為   ；生成沉淀B的離子方程式為   ．

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測液中肯定沒有的離子是   ；肯定存在的離子還有  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（）

    A． 等體積pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液相互混合后，溶液的pH一定等于7（25℃）

    B． 固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時(shí)或溶解于水時(shí)都能導(dǎo)電

    C． 鋅與pH=3的CH3COOH 溶液反應(yīng)比pH=4 的鹽酸反應(yīng)劇烈

    D． 在0.1 mol/L  Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：

（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用做印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是   ．

（2）硫酸鐵可做絮凝劑，常用于凈水，其原理是  

（用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是    ．

（3）磁鐵礦冶煉鐵的原理是Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是   ．

（4）表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是B（填字母）．

選項(xiàng)                                 陳述Ⅰ                       陳述Ⅱ 判斷

A   鐵是地殼中含量最高的金屬元素     鐵是人類最早使用的金屬材料   Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>

B   常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣     高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵 Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺o

C   鐵屬于過渡元素                   鐵和鐵的某些化合物可用做催化劑 Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無

D   在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜                            鐵不能與氧氣反應(yīng)  Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/p>

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