【題目】(1)寫出一氯甲烷的電子式____,乙烯的結(jié)構(gòu)式____;
(2)乙醇催化氧化的方程式:____;
(3)寫出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學(xué)方程式___。
【答案】 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】
(1)C最外層4個(gè)電子,分別與H、Cl最外層的單電子形成4個(gè)共用電子對(duì);乙烯中碳碳之間形成雙鍵,每個(gè)碳與2個(gè)氫形成C-H鍵;
(2)乙醇催化氧化,生成乙醛和水;
(3)苯與液溴易發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫。
(1)C最外層4個(gè)電子,分別與H、Cl最外層的單電子形成4個(gè)共用電子對(duì),一氯甲烷的電子式為;乙烯的結(jié)構(gòu)式為;
(2)乙醇中含-OH,能發(fā)生催化氧化生成乙醛,其反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(3)苯和溴單質(zhì)在催化劑作用下易發(fā)生取代反應(yīng),該反應(yīng)為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)拆開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ,391 kJ,946 kJ。理論上,每生成1 mol NH3___________熱量(填“吸收”或“放出”)__________kJ;事實(shí)上,反應(yīng)的熱量總小于理論值,為什么?________________。
(3)一定條件下發(fā)生反應(yīng):6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g),某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖甲所示,圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) _____ v(逆) ; d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆)。(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)
(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,則NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為_______;若平衡時(shí)N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,則NH3起始時(shí)濃度的范圍為______。
(5)已知一定條件下發(fā)生:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反應(yīng)放熱),在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示,請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件)
t1________________________;t2________________________;
t3________________________;t4________________________。
(6)①某電池采用鋰和石墨作電極,四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此電池中_______作正極,負(fù)極的電極反應(yīng)為_________________。
②甲烷燃料電池示意圖如上圖乙,其負(fù)極反應(yīng)方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是
A.溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在
B.加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2分子存在
C.加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中有Cl﹣存在
D.氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子,離子濃度均為0.1 molL﹣1.某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是
A.無法確定原試液中是否含有SO42﹣
B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.沉淀C為Al(OH)3
D.原試液中一定不含有K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)(其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu))。下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息.
E的組成或結(jié)構(gòu)信息:
①分子中含18O及苯環(huán)結(jié)構(gòu)
②磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是1:1:2:2
③與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
回答下列問題:
(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。
(2)B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M,其化學(xué)方程式是______________。
(3)X的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
(4)已知E的同系物H的相對(duì)原子質(zhì)量比E多14。H的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的共有______種(不考慮立體異構(gòu))。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1︰1︰2︰2︰2的為____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)F可作為食品飲料的添加劑,它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料.
由B經(jīng)過下列途徑可合成F(部分反應(yīng)條件略):
N→R的反應(yīng)類型是________;R→T的化學(xué)方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序___(填序號(hào))。
(2)25℃時(shí),體積相同,濃度均為0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m與n的關(guān)系為___;常溫下,pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸,若等體積混合后,溶液的pH為___;
(3)用離子方程式解釋碳酸鈉溶液呈堿性的原因:___。
(4)能證明CH3COOH是弱酸的事實(shí)是___。
A.CH3COOH易揮發(fā)
B.常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C.醋酸不易腐蝕衣服
D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍,溶液pH<4
E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸,分別與足量鎂粉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多
F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國在南海北部神弧海域進(jìn)行的可燃冰試采成功,這標(biāo)志著我國成為全球第一個(gè)實(shí)現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家?扇急饕煞质羌淄,可以用作燃料和制氫原料。甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個(gè)過程。發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
化學(xué)方程式 | 焓變ΔH/(kJ·mol-1) | 活化能Ea/(kJ·mol-1) | |
甲烷氧化 | CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) | +206.2 | 240.1 |
Ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) | +165 | 243.9 |
下列說法不正確的是
A.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1
B.反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能Ea=78.9kJ·mol-1
C.初始階段:甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率
D.甲烷自熱重整方法的突出優(yōu)點(diǎn)是能量循環(huán)利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知:①a、b均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;②c與d的硝酸鹽溶液反應(yīng),置換出單質(zhì)d;③b與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;④b、e在冷的濃硫酸中鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是( )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”夾持裝置未畫出、I2固體易升華的說法正確的是( )
A.加熱時(shí),①中封管內(nèi)固體消失
B.加熱時(shí),②中溶液變?yōu)闊o色,冷卻后又變紅
C.加熱時(shí),③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)SO2的氧化性
D.加熱又冷卻的過程中,①④屬于物理變化,②③屬于化學(xué)變化
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