3．如圖所示裝置是一種可充電電池，裝置II為電解池．離子交換膜只允許Na+通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為2S22--2e-=S42-
B．當(dāng)有0.01 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出氣體112 mL
C．閉合K后，b電極附近的pH變小
D．閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生

分析 當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b附近溶液先變紅，即b附近有氫氧根生成，所以在b極上得電子析出氫氣，b極是陰極，a極是陽(yáng)極，與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以B極是負(fù)極，A極是正極，再根據(jù)原電池、電解池原理判斷選項(xiàng)．
A、原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B、根據(jù)電子守恒知識(shí)來(lái)計(jì)算；
C、閉合K后，b電極附近溶液先變紅，即b附近有氫氧根生成；
D、閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，根據(jù)a極上發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)看現(xiàn)象．

解答 解：當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b附近溶液先變紅，即b附近有氫氧根生成，所以在b極上得電子析出氫氣，b極是陰極，a極是陽(yáng)極，與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以B極是負(fù)極，A極是正極．
A、閉合K時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2S22--2e-=S42-，故A正確；
B、閉合K時(shí)，有0.01molNa+通過(guò)離子交換膜，說(shuō)明有0.01mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上生成0.005molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112 mL，沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；
C、閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色，該極上是氫離子放電的過(guò)程，即b附近有氫氧根生成，pH增大，故C錯(cuò)誤；
D、閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，a極是陽(yáng)極，該極上金屬銅電極是活潑電極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，綜合性較強(qiáng)，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L-1的稀H2SO4
（1）填寫(xiě)下列操作步驟：
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20 mL量筒量取．
③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺．
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩．
⑤加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好跟刻度線相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫．
（3）誤差分析：請(qǐng)分析以下錯(cuò)誤操作對(duì)所配制的溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
①若進(jìn)行操作⑤定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將偏高．
②問(wèn)題（2）的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)都含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），試用化學(xué)試劑（包括水）除去雜質(zhì)并進(jìn)行分離．
（1）乙烷（乙烯、乙炔）
（2）硝基苯（苯）
（3）溴苯（溴）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，應(yīng)選擇下列哪種溶液進(jìn)行洗滌（　�。�
A．鹽酸B．乙醇C．氫氧化鈉D．硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某有機(jī)物A在常溫下為無(wú)色液體，取一定量該液體，在一定條件下汽化，體積為V L，在其中通入4V L氧氣，所得混合氣體點(diǎn)火后恰好完全燃燒，生成的CO2和H2O（氣）體積相等．將反應(yīng)后混合氣體恢復(fù)到原來(lái)溫度（此時(shí)水仍為氣體），測(cè)得其密度為反應(yīng)前的5/6．求A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過(guò)渡元素，它位于周期表中d區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s1．
（2）如圖1曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見(jiàn)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系．其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是F2（填化學(xué)式）．
鍵長(zhǎng)/（pm）B-FB-ClB-Br
計(jì)算值152187199
實(shí)測(cè)值130175187
（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來(lái)計(jì)算鍵長(zhǎng)，理論值與實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)結(jié)果如表．硼鹵鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值比計(jì)算值要短得多，可能的原因是B與X原子間還有π鍵形成．
（4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖2．
①磷原子的雜化類型為sp3．
②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為Nan+1PnO3n+1．
（5）已知HF與F-通過(guò)氫鍵結(jié)合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說(shuō)明理由．在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒(méi)有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．石灰乳懸濁液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）?Ca2++2OH-一定量的此懸濁液中加入少量生石灰，維持溫度不變，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．c（Ca2+）增大
C．溶液中c（OH-）不變D．溶液中OH-數(shù)目不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣（除含鎳外，還含有CuZnFeCr等雜質(zhì)）中提取含鎳化合物時(shí)有重要作用．提取過(guò)程如下：
①電鍍廢渣先用過(guò)量酸進(jìn)行酸化處理，得到溶液；
②向溶液中滴入適量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH溶液調(diào)節(jié) pH，過(guò)濾除去鐵和鉻；
④在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀；
⑤…
（1）步驟②中除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生：S2-+2H +=H2S↑
（2）步驟③中在Fe2+ 氧化階段，需要控制溫度不超過(guò)40℃，其目的是減少過(guò)氧化氫的分解；該階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，F(xiàn)e2+被氧化并在較小pH條件下水解，最終形成黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去；已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，下列說(shuō)法正確的是C（填字母）．
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 -29  mol•L-1
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（4）無(wú)水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl．寫(xiě)出NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制無(wú)水NiCl2的反應(yīng)方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl，NiCl2•6H2O需在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水的原因是．NiCl 2在加熱過(guò)程中會(huì)發(fā)生水解而得不到無(wú)水NiCl 2，當(dāng)NiCl 2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以硼鎂礦（ 2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度
 溫度℃） 20 40 60 100
 溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2
表二：不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH
 物質(zhì) Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
 pH 3.2 5.2 9.7 12.4
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為應(yīng)分批加入H2SO4 ．
（2）“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)，向浸出液中依次加入適量目H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的為防止溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結(jié)晶．

（5）已知25℃時(shí)，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）  K=5.7×10-10；25℃時(shí)，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
（6）已知25℃時(shí)：
 化學(xué)式 H2CO3 CH3COOH
 電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5
下列說(shuō)法正確的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者＞后者．

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同步練習(xí)冊(cè)答案