【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(　　)

A. 反應①常溫下不能進行

B. 反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在上層

C. 反應③為取代反應，加熱方式為酒精燈直接加熱

D. 反應④能發(fā)生，生成的產(chǎn)物其二氯代物有4種

【答案】D

【解析】

A.苯與液溴在FeBr3催化下反應產(chǎn)生溴苯，反應①在常溫下進行，A錯誤；

B.苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，由于苯密度比水小，難溶于水，向苯中加入酸性KMnO4溶液反應，會看到液體分層，紫色在下層，B錯誤；

C.反應③是苯的硝化反應，該反應屬于取代反應，加熱溫度為50-60℃，為便于控制溫度，使物質(zhì)受熱均勻，加熱方式為水浴加熱，C錯誤；

D.苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生環(huán)己烷，產(chǎn)物的二氯取代產(chǎn)物，兩個Cl原子可以在同一個碳原子上，也可以在鄰位、間位、對位，因此其二氯取代產(chǎn)生的物質(zhì)有4種，D正確；

因此合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體溶于水后，生成物中既有強電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)的是（ ）

A.Cl2B.NH3C.NO2D.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為三種鏈烴，其碳原子數(shù)有如下組合：

組 別

碳原子數(shù)

A

B

C

①

3

3

6

②

3

3

4

③

1

4

5

④

2

4

4

⑤

5

2

7

⑥

2

2

4

試回答下列問題：

（1）若B、C為烷烴，且在一定條件下C可分解（裂化）為A和B，則滿足此條件的可能組別是（填組別序號）______________________________________________。

（2）若組別⑥中A為烷烴，B為炔烴，C為烯烴，且A、B、C三種物質(zhì)按物質(zhì)的量1:1:2混合，取標準狀況下該混合物和過量O2組成的混合氣體840mL，電火花點燃，將燃燒后的產(chǎn)物用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.93g。求：堿石灰吸收后所剩氣體在標準狀況下的體積 _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴為無色晶體，結(jié)構(gòu)分析證實：①分子中含有8個碳原子，②每個碳原子都以三條單鍵分別與三個碳原子相連，③碳碳鍵之間只有一種鍵角。則該分子式為：____________。它的結(jié)構(gòu)簡式為（寫鍵線式）_____________。它的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子核磁共振譜(NMR)是研究有機化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。在所研究化合物的分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子，在NMR譜中都給出相應的峰(信號)。譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。例如，乙醛的結(jié)構(gòu)式為，其NMR譜中有兩個信號，其強度之比為3∶1。

（1）分子式為C3H6O2的二元混合物，如果在NMR譜中觀察氫原子給出的峰有兩種情況：第一種情況峰的強度比為3∶3；第二種情況峰的強度比為3∶2∶1。由此可推斷該混合物的組成可能是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____________________。

（2）在測得的CH3CH2CH2CI化合物的．NMR譜上可觀察到三種峰，而測定化合物CH3CH=CHCl時，卻得到氫原子給出的6個信號峰。根據(jù)原子空間排列方式不同，試寫出CH3CH=CHCl分子的空間異構(gòu)____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為： Fe2e===Fe2+

C. a和b用導線連接時，電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在150 ℃的條件下，總質(zhì)量為3 g的一氧化碳和氫氣的混合氣體，在足量的氧氣中燃燒后，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增加的質(zhì)量為(　　)

A.1.5 gB.3 gC.6 gD.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高且平穩(wěn)，因此鎂電池越來越成為人們研制綠色電池的焦點。其中一種鎂電池的反應：為：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（　�。�

A. Mg2+向正極遷移 B. 正極反應為：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-

C. Mo3S4發(fā)生氧化反應 D. 負極反應為：xMg-2xe-═xMg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程圖如圖：

已知：①Ce4+既能與F-結(jié)合成[CeFX]（4-x）+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式_____，為避免上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____。

（3）“萃取”時存在反應：Ce4++n（HA）2Ce·（H2n-4A2n）+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為_____。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，H2O2在該反應中作_____（填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”），每有1molH2O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為_____。

（5）“氧化”步驟的化學方程式為_____。

（6）取上述流程得到的CeO2產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不參加反應），消耗25.00mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為_____(Ce的相對原子質(zhì)量為140)。

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