Question

設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）

A．常溫下，23 g NO₂含有N_A個氧原子

B．1 mol Cl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3N_A

C．0.1 mol²⁴Mg³²S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 N_A

D．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1 mol O₂，則轉移電子數(shù)為4N_A

Answer 1

分析：A、存在平衡2NO₂?N₂O₄，但原子守恒，假定23g全是二氧化氮，根據(jù)n=

m

M

計算二氧化氮的物質的量，結合分子式根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)目．
B、氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯元素化合價由0價降低為-1價，根據(jù)氯氣計算電子轉移．
C、中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，1mol²⁴Mg³²S中含有的中子物質的量為（24-12）+（32-16）=28mol，根據(jù)N=nN_A計算中子數(shù)目．
D、用惰性電極電解硫酸銅溶液，生成1 molO₂，氧元素化合價由-2價升高為0價，根據(jù)生成的氧氣的物質的量計算電子轉移．

解答：解：A、假定23g全是二氧化氮，物質的量為

23g

46g/mol

=0.5mol，含有的氧原子數(shù)目為0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故A正確；
B、氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯元素化合價由0價降低為-1價，1 mol Cl₂反應轉移電子數(shù)為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故B錯誤；
C、1mol²⁴Mg³²S中含有的中子物質的量為（24-12）+（32-16）=28mol，0.1 mol²⁴Mg³²S晶體中所含中子總數(shù)為0.1×28mol×N_Amol^-1=2.8N_A，故C正確；
D、電解中，只有氧元素的化合價升高，氧元素化合價由-2價升高為0價，生成1molO₂轉移電子數(shù)為1mol×4×N_Amol^-1=
4N_A，故D正確．
故選：B．

點評：考查常用化學計量計算、電解的有關計算，難度中等，注意電解硫酸銅溶液的電極反應式．