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0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5kJ的熱，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ
B．H2+I2→2HI-53kJ
C．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ
D．0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ
A．生成2mol碘化氫吸收熱量應該為53kJ，故A錯誤；
B．熱化學方程式中必須標出物質的狀態(tài)，該反應沒有標注物質狀態(tài)，故B錯誤；
C．生成1mol碘化氫吸收26.5kJ熱量，則生成2mol碘化氫需要吸收53kJ熱量，該熱化學方程式為：H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ，故C正確；
D．該方程式中沒有標明反應物和生成物的狀態(tài)，不符合熱化學方程式的書寫原則，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）
A．化學變化過程是原子的重新組合過程
B．化學反應中能量變化多少與其反應物用量有關
C．一個化學反應，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱
D．化學反應中的能量變化都是以熱量形式表現(xiàn)出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關于該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關
B．該反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變
C．該反應的化學能可以轉化為電能
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ的熱量，請寫出反應的熱化學方程式______；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熱化學方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ?mol-1表示的意義為（　�。�
A．碳與水反應吸收131.3kJ的熱量
B．1mol碳和1mol水反應吸收131.3kJ的熱量
C．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應產生一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應，放出131.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒ag乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量為QkJ，經測定ag乙醇與足量Na反應能生成H25.6L（標準狀況下），則乙醇燃燒的熱化學方程式表示正確的是（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-QkJ?mol-1
B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-
1
2
QkJ?mol-1
C．
1
2
C2H5OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+
3
2
H2O（l）△H（298K）=-QkJ
D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-2QkJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當化學反應的△H＜0，△S＞0時，反應一定能自發(fā)進行．下列反應屬于該情況的是（　�。�
A．2H2+O2=2H2O
B．CaCO3=CaO+CO2↑
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D．NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知△G=△H-T△S，則電解水過程中△G、△H、△S的符號依次為（　　）
A．+，+，+B．+，-，-C．-，-，+D．-，-，-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列對于反應2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是
A．吸熱反應B．△S＞0
C．只能在電解條件下進行D．在一定溫度下可以自發(fā)進行

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