【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達到最大值：Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2O
B.向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag

【答案】C
【解析】解：A．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達到最大值的離子反應為2Al3++3SO +3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+BaSO4↓，故A錯誤； B．向澄清石灰水中通入少量CO2的離子反應為Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正確；
D．硝酸銀溶液中加入銅粉的離子反應物為2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3 ， 還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物．如圖1是實驗室以孔雀石為原料制備膽礬晶體的流程圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A中的金屬離子有 ． 從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為（填代號）
a、KMnO4 b、HNO3c、H2O2 d、Cl2
（2）根據(jù)圖2有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上加入試劑①氧化操作時應采取的措施是：溶液溫度控制在℃，pH控制在 ， 氧化時間為小時左右．
（3）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，反應中MnO4﹣還原為Mn2+ ， 取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時，恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+濃度為mol/L．
（4）請設計一種實驗方案檢驗溶液C中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） ．
（5）由溶液C獲得膽礬晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、、過濾等操作．除燒杯漏斗外過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 ．
（6）為測定膽礬中結(jié)晶水數(shù)目，稱取24.8g硫酸銅晶體盛裝在干燥的
（填儀器名稱）里，灼燒至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為16.0g．，則計算得膽礬（CuSO4nH2O）中n=（計算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（ ）
A.2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1mol Zn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2 ． 下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）

A.鎂片作為正極
B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液
C.電池工作時鎂片逐漸被消耗
D.電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（　�。�

A.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶

B.盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中 和 代表不同元素的原子．
關于此反應說法錯誤的是（ ）
A.一定屬于吸熱反應
B.一定屬于可逆反應
C.一定屬于氧化還原反應
D.一定屬于分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3 ， 其流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應，F(xiàn)e3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+
（1）加入FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應完全的試劑為 ．
（2）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是 ． “沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 ．
（3）①寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式： ．
（4）②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化或略不計）：

離子

離子濃度（molL﹣1）

還原前

還原后

Fe2+

0.10

2.5

SO42﹣

3.5

3.7

請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能獲得成功的是（ ）
A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯
B.用分液漏斗分離乙醛和水
C.用苯、溴水和鐵粉混合制取溴苯
D.用紫色石蕊溶液檢驗苯酚弱酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含Cl﹣、SO 、和CO ，要使每加入一種試劑（Ag+、Ba2+、H+）只去掉一種離子，操作順序是（ ）
A.Ba2+→Ag+→H+
B.Ag+→Ba2+→H+
C.H+→Ba2+→Ag+
D.H+→Ag+→Ba2+

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