【題目】下列變化中只存在放熱過程的是(

A.氫氧化鈉固體溶于水B.碘的升華

C.濃硫酸加水稀釋D.水蒸氣冷凝液化

【答案】D

【解析】

A. 氫氧化鈉固體溶于水放熱,氫氧化鈉在水中電離及擴(kuò)散是吸熱的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 碘升華為吸熱過程,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 濃硫酸溶于水放熱,且硫酸電離,為吸熱過程,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 水蒸氣液化,為放熱過程,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同,反應(yīng)速率不同。請(qǐng)回答下列問題:

1在用稀硫酸與鋅制氫的實(shí)驗(yàn)中,加入少量下列物質(zhì)可加快氫氣生成速率的是_____(填序號(hào))

A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液

2為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1____ mL, V6______ mL

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析速率下降的主要原因__________

3該同學(xué)為探究其它因素對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,又做了以下實(shí)驗(yàn),記錄數(shù)據(jù)如下,回答下列問題:

由實(shí)驗(yàn)可推知,反應(yīng)物的總能量_______產(chǎn)物的總能量(填、 )。

實(shí)驗(yàn)25表明,______對(duì)反應(yīng)速率有影響。

實(shí)驗(yàn)45表明,______對(duì)反應(yīng)速率有影響,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 _________ (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(
A.NH4Cl
B.MgO
C.C2H6
D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)△H<0.現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖.下列說法錯(cuò)誤的是(
A.圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N2O4
D.若要達(dá)到與d相同的狀態(tài),在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)新制氫氧化鐵膠體的說法正確的是(
A.不能透過濾紙
B.其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm
C.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.不能與硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②,用CH4和H2O為原料來制備甲醇. ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2
將0.20mol CH4(g)和0.30mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①,達(dá)到平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖.

(1)溫度不變,縮小體積,增大壓強(qiáng),①的反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向方向移動(dòng).
(2)溫度升高,反應(yīng)①的△H10(填“<”、“=”或“>”),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 100℃時(shí)的平衡常數(shù)值是
(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②生成甲醇.為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù).

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(℃)

n (CO)/n(H2

P(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi),在T℃時(shí)按圖1所示發(fā)生反應(yīng):
mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)H<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)).
(1)根據(jù)圖1所示,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),用D表示該反應(yīng)速率為mol/(Lmin); 方程式中m:n:p:q=
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為(保留至一位小數(shù));
(3)下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 A.升高溫度 B.保持體積不變通入1molB
C.保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D.將容器的容積增大為原來的2倍
E.保持體積不變通入1mol A
(4)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A.恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體中D濃度不變
C.v(A)=v(A) D.恒容時(shí)容器中氣體密度不變
(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第7min時(shí),改變條件,在第9min達(dá)到新的平衡,在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下,D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4mol (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實(shí)線)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解滴有酚酞的飽和食鹽水時(shí),附近溶液先變紅的電極是(

A.陽極B.陰極C.正極D.負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),用到的儀器和藥品是

①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙

A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

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