11．不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率B．過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出D．配置FeCl3溶液時(shí)，加入少量鹽酸

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A、使用催化劑平衡不移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，故A選；
B、增加氧氣的濃度平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開汽水瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、配置FeCl3溶液時(shí)中鐵離子的水解呈酸性，加入少量鹽酸，抑制水解使平衡逆向移動，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH=CHCH2OH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．氧化B．水解C．加成D．酯化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合的．

①圖中分子式符合CnH2n+2的是AC（填字母）．
②在如圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成碳碳雙鍵和碳碳三鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
③圖中互為同分異構(gòu)體的是A與C；B與E、F、H（填字母）．
④寫出圖中C物質(zhì)的名稱：2-甲基丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2008年北京奧運(yùn)會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料-丙烷（C3H8），下列有關(guān)烷烴的說法不正確的是（　　）
A．丙烷分子中三個(gè)碳原子共平面B．丁烷的一氯代物共有4種
C．正丁烷的4個(gè)碳原子在一直線上D．CnH2n+2的烴中含有3n+1個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)材料，而鋁合金是工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的一類有色金屬結(jié)構(gòu)材料．試回答下列問題：
（1）某氮化鋁（AlN）僅含有Al2O3雜質(zhì)．稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%．
（2）某含鋁90%的鋁合金3.0g跟160mL 3mol/L 的鹽酸充分反應(yīng)，（合金中其他成分與酸不發(fā)生反應(yīng)）過濾后除去雜質(zhì)，將濾液稀釋到1000mL，取出10mL，加入0.3mol/L 的氨水，使鋁離子完全沉淀．則使10mL溶液中的鋁離子完全沉淀，至少需消耗氨水多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl?
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2→Al（OH）3↓+HCO3-
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D．向氫氧化鋁中加入稀硫酸：2Al（OH）3+6H+→2Al3++6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如用12C質(zhì)量的$\frac{1}{24}$作為相對原子質(zhì)量的定義標(biāo)準(zhǔn)，并以0.024kg12C中含有的碳原子數(shù)作為阿伏加德羅常數(shù)（NA），其他基本物理量的定義方法不變．則采用新的標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．2gH2在標(biāo)態(tài)下所占的體積為22.4L
B．2.3gNa作還原劑時(shí)可失去0.1NA個(gè)電子
C．2molNaOH與NA個(gè)NA個(gè)H2SO4分子恰好中和
D．1molZn與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)共獲得2gH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，應(yīng)密封保存
B．紫色石蕊試液中通入過量二氧化硫氣體，溶液將先變紅后褪色
C．加熱NH4Cl晶體時(shí)，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成
D．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．填寫下列空白：
（1）3.01×1023個(gè)SO2分子中含有氧原子的個(gè)數(shù)為6.02×1023SO2氣體的質(zhì)量為32g．
（2）常溫常壓下，92g的NO2氣體含有的原子數(shù)為4NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（3）NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2．現(xiàn)有a mol NO和b mol O2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為a：（a+2b）．

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