Question

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同

B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c

D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)題意知，鹽酸中氫離子主要來自氯化氫的電離，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離；氯化銨溶液中氫離子來自銨離子的水解，鹽類的水解是微弱的。pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液，氯化銨溶液的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度。某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋，促進(jìn)銨離子的水解，pH變化大的為鹽酸。A、a點所在的曲線代表氯化銨，c點所在的曲線代表鹽酸，pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液，氯化銨溶液的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)，氯化銨溶液中自由移動離子的濃度大于鹽酸中自由移動離子的濃度，a點溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，錯誤；B、b點所在的曲線代表氯化銨溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)，錯誤；C、a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c，正確；D、體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液氯化銨的物質(zhì)的量大于氯化氫的物質(zhì)的量，用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積V_b＞V_c，錯誤。