【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100 mL-1)。
Ⅰ.實驗步驟
(1)配制待測白醋溶液,用____(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在____(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100 mL____(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
(2)量取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴____作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。
(4)滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是____,達到滴定終點,停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù),重復滴定3~4次。
(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為____mL。
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
(6)按正確數(shù)據(jù)處理,得出c(市售白醋)=____mol/L,市售白醋總酸量=____g·100 mL-1。
【答案】酸式滴定管 燒杯 容量瓶 酚酞 溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 22.60 0.75 4.5
【解析】
(1)準確量取一定體積的液體要使用滴定管,根據(jù)溶液酸堿性判斷使用的滴定管的類型,根據(jù)配制物質的量濃度的溶液操作分析判斷使用的儀器;
(2)根據(jù)酸、堿恰好中和時產(chǎn)生鹽的酸堿性判斷使用哪種指示劑;
(4)根據(jù)酚酞的變色范圍為8.2~10.0,結合溶液的酸堿性判斷滴定終點溶液的顏色變化;
(5)根據(jù)滴定管的結構:滴定管小刻度在上,大刻度在下,結合其精確度判斷溶液的體積讀數(shù);
(6)去掉不合理實驗數(shù)據(jù),計算平均消耗的NaOH溶液的體積,根據(jù)二者恰好中和時n(CH3COOH)=n(NaOH),利用c=計算醋酸的濃度及市售白醋總酸量。
(1)白醋溶液顯酸性,準確量取10.00 mL食用白醋要使用酸式滴定管;將量取的白醋在燒杯中進行稀釋,然后將稀釋后的溶液轉移至100 mL的容量瓶中進行定容、搖勻,即得待測白醋溶液;
(2)NaOH與醋酸恰好中和產(chǎn)生CH3COONa是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,所以要使用堿性范圍內(nèi)變色的酚酞為指示劑,可以減小滴定誤差,故使用的指示劑為酚酞;
(4)白醋溶液顯酸性,使酚酞試液顯無色,隨著NaOH的滴入,溶液酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強,當?shù)渭幼詈笠坏?/span>NaOH溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定達到終點,此時應停止滴加NaOH溶液;
(5)由滴定管凹液面所在位置,結合滴定管精確度為0.01 mL,可知該溶液的液面讀數(shù)為22.60 mL;
(6)根據(jù)表格中四次實驗結果數(shù)值可知:第一次實驗數(shù)據(jù)偏差較大,要舍去,20.00 mL稀釋的醋酸溶液反應消耗NaOH溶液的平均體積為V(NaOH)= mL=15.00 mL,根據(jù)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知n(CH3COOH)=n(NaOH),所以稀釋后的醋酸溶液的濃度c(CH3COOH)==0.075 mol/L,由實驗操作可知:是將10.00 mL白醋稀釋至100 mL,由于在稀釋過程中溶質的物質的量不變,溶液的體積是原食醋的10倍,則稀釋后溶液濃度為原食醋濃度的,故該市售食醋的物質的量濃度c(市售白醋)=10×0.075 mol/L =0.75 mol/L。在100 mL該食醋中含有醋酸的物質的量為n(CH3COOH)=c·V=0.75 mol/L×0.1 L=0.075 mol,其質量為m(CH3COOH)=0.075 mol×60 g/mol=4.5 g,即市售白醋總酸量=4.5 g·100 mL-1。
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【題目】用有機物甲可制備環(huán)己二烯(),其反應路線如圖所示:
下列有關判斷不正確的是
A.甲的分子式為 C6H12
B.乙與環(huán)己二烯互為同系物
C.上述流程發(fā)生的反應類型有取代反應、消去反應、加成反應
D.環(huán)己二烯與溴水 1:1 反應可得 2 種產(chǎn)物
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【題目】國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1),于2019年5月2日正式生效。設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
B.常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
C.電解精煉銅時,陽極質量減小3.2g時,轉移的電子數(shù)為0.1NA
D.0.1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體,生成膠粒數(shù)目為0.1NA
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【題目】氧元素形成的單質在環(huán)境、生命活動、生產(chǎn)、科研等方面有重要作用。
(1)氟利昂在紫外線的作用下能產(chǎn)生氯原子,氯原子對臭氧層有破壞作用。氯原子對臭氧層的破壞作用可用如下過程表示:Cl+O3ClO+O2、O3O2+O、ClO+OCl+O2。這一過程總的化學方程式是______________________________。根據(jù)總反應的化學方程式,可知氯原子在反應中作________________________。
(2)意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制出了新型的氧分子O4,它可能具有與S4相似的長方形結構。O4的摩爾質量為______;相同質量的O2、O3、O4的分子數(shù)之比為______,原子數(shù)之比為______;下列有關O4的說法不正確的是______(填序號)。
A.題述中生成O4的反應不屬于化學變化
B.O4與O2、O3都是氧的同素異形體
C.O2可能具有很強的氧化性
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【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是
A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
C.玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進入廣口瓶,參與反應
D.c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸
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【題目】鳥糞石[化學式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質氮磷肥料;鈷(Co)是質子數(shù)為27的元素,它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關說法正確的是
①鈷不是主族元素;②Cl2不能長期穩(wěn)定地存在;③Mg的原子結構示意圖為;④鳥糞石中兩種陽離子為Mg2+、NH4+
A.①②③④B.僅①②④C.僅②③④D.僅①③④
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【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列說法錯誤的是( )
A.肉桂醛和苯甲醛都能發(fā)生加成反應、取代反應
B.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團
C.肉桂醛和苯甲醛互為同系物
D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
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【題目】甲醇是重要的有機化工原料,目前世界甲醇年產(chǎn)量超過2.1×107噸,在能源緊張的今天,甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是:
(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1
另外:(ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1
(ⅲ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572.0kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)甲醇的燃燒熱為__kJ·mol-1。
(2)在堿性條件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制備少量的甲醇,該反應的化學方程式為__。
(3)若反應在密閉恒容絕熱容器中進行,反應(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1對合成甲醇反應中CO的轉化率的影響是(_________)
a.增大 b.減小 c.無影響 d.無法判斷
(4)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(ⅰ),各物質的濃度如下表:
濃度/mol·L-1 時間/min | c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) |
0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
2 | 0.6 | x | 0.2 |
4 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
①x=__。
②前2min內(nèi)H2的平均反應速率為v(H2)=__。該溫度下,反應(ⅰ)的平衡常數(shù)K=__。(保留1位小數(shù))
③反應進行到第2min時,改變了反應條件,改變的這個條件可能是(_________)
a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加H2的濃度
(5)如圖是溫度、壓強與反應(ⅰ)中CO轉化率的關系:
由圖像可知,溫度越低,壓強越大,CO轉化率越高,但實際生產(chǎn)往往采用300~400℃和10MPa的條件,其原因是__。
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,在元素周期表中,A的原子半徑最小,B的族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,在元素周期表中A和E同主族。試回答下列問題:
(1)化合物的電子式為______。
(2)化合物的電子式為______。
(3)C的簡單氫化物與C的最高價氧化物對應水化物反應生成的鹽的化學式為______。
(4)將物質的量之比為1:1的和組成的混合氣體通入到a mol的過量固體中,將反應后的固體混合物加入到500 mL 1 mol/L的鹽酸中,產(chǎn)生無色混合氣體的體積為b L(標準狀況下),反應后溶液呈中性,則a=______,b=______。
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