已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
精英家教網(wǎng)
(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,C為紅棕色氣體,A、C中含有相同元素,該元素在元素周期表中的位置為
 

(2)若A元素屬于短周期主族金屬元素,B為白色固體,C為淡黃色固體,D是具有氧化性的單質(zhì),則A與D直接反應生成C的條件為
 

(3)若A、B、C、D分別為C、CO、CO2、O2,已知A、B的燃燒熱分別為HA=-393.5 kJ?mol-1、HB=-283.0  kJ?mol-1,則A與D反應生成B的熱化學方程式為
 

(4)若A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子,D是能使品紅溶液褪色的氣體,A電離出的陰離子的電子式為
 
;C轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 

(5)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B具有兩性,則A、C兩溶液混合的現(xiàn)象為
 
;D溶液逐滴滴入A中直至過量,反應過程中的現(xiàn)象為
 

(6)若B是相對分子質(zhì)量為64的氧化物,含氧50%,B氣體通入H2S的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁現(xiàn)象,其中發(fā)生反應的化學方程式為
 
,當用NaOH吸收B,且吸收液呈中性時,溶液中離子濃度c(Na+)=
 
分析:(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則A是NH3,C為紅棕色氣體,則C是NO2,A、C中含有相同元素,氨氣和氧氣反應生成一氧化氮,一氧化氮被氧氣氧化生成二氧化氮,所以D是O2,B是NO;
(2)若A元素屬于短周期主族金屬元素,B為白色固體,C為淡黃色固體,D是具有氧化性的單質(zhì),則C是Na2O2,A是Na,D是O2,B是Na2O;
(3)若A、B、C、D分別為C、CO、CO2、O2,已知A、B的燃燒熱分別為△HA=-393.5kJ/mol、△HB=-283.0kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律書寫;
(4)若A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子,則A是NaOH,D是能使品紅溶液褪色的氣體,則D是SO2,B是Na2SO3,C是NaHSO3,
(5)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B具有兩性,B和D能反應,則D是NaOH,B是Al(OH)3,A為可溶性鋁鹽,C是NaAlO2;
(6)若B是相對分子質(zhì)量為64的氧化物,含氧50%,B氣體通入H2S的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁現(xiàn)象,則B是SO2,二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水,當用NaOH吸收B,且吸收液呈中性時,根據(jù)電荷守恒判斷.
解答:解:(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則A是NH3,C為紅棕色氣體,則C是NO2,A、C中含有相同元素,氨氣和氧氣反應生成一氧化氮,一氧化氮被氧氣氧化生成二氧化氮,所以D是O2,B是NO,A和C中相同元素是N元素,N原子核外有2個電子層,最外層有5個電子,所以N元素位于第二周期第VA族,
故答案為:第二周期第VA族;
(2)若A元素屬于短周期主族金屬元素,B為白色固體,C為淡黃色固體,D是具有氧化性的單質(zhì),則C是Na2O2,A是Na,D是O2,B是Na2O,鈉在空氣中加熱生成過氧化鈉,所以其條件是加熱,故答案為:加熱;
(3)若A、B、C、D分別為C、CO、CO2、O2,已知A、B的燃燒熱分別為△HA=-393.5kJ/mol、△HB=-283.0kJ/mol,
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△HA=-393.5kJ/mol
②CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△HB=-283.0kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律得①-②得C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol,
故答案為:C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol;
(4)若A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子,則A是NaOH,D是能使品紅溶液褪色的氣體,則D是SO2,B是Na2SO3,C是NaHSO3,A電離出的陰離子是氫氧根離子,其電子式為:精英家教網(wǎng),亞硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉,離子反應方程式為:HSO3-+OH-=SO32-+H2O,故答案為:精英家教網(wǎng);HSO3-+OH-=SO32-+H2O;
(5)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B具有兩性,B和D能反應,則D是NaOH,B是Al(OH)3,A為可溶性鋁鹽,C是NaAlO2,可溶性鋁鹽和偏鋁酸鈉反應生成難溶性的氫氧化鋁,所以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,氯化鋁和氫氧化鈉反應先生成白色沉淀,當氫氧化鈉過量時,氫氧化鈉再和氫氧化鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉,所以看到的現(xiàn)象是:先生成白色沉淀,后沉淀逐漸消失,
故答案為:有白色沉淀生成;先有白色沉淀生成,最后白色沉淀消失;
(6)若B是相對分子質(zhì)量為64的氧化物,含氧50%,B氣體通入H2S的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁現(xiàn)象,則B是SO2,二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水,反應方程式為:SO2+2H2S=3S↓+2H2O,
當用NaOH吸收B,且吸收液呈中性時,則c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32- ),所以得c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),
故答案為:SO2+2H2S=3S↓+2H2O;c(HSO3-)+2c(SO32-).
點評:本題考查了無機物的推斷,涉及離子濃度大小的比較、反應現(xiàn)象的描述、離子方程式的書寫等知識點,根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色、特殊性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系來進行推斷,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?咸陽模擬)已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.A
X
B
X
C
(1)若A是一種淡黃色固體,B是造成酸雨的“罪魁禍首”,則X的化學式為
O2
O2

(2)若A為氣體且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,C為紅棕色氣體,用電子式表示A的形成過程

(3)若A、B、C的焰色反應均為黃色,A是一種工業(yè)原料,B俗稱小蘇打,電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物,這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X,則電解C的水溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

(4)若A、C為無色溶液.B為白色膠狀沉淀,是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分,X的焰色反應為黃色,則C溶液中除氫氧根離子外還存在的陰離子的化學式為
AlO2-
AlO2-

(5)若A、B、C均為氧化物,X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì),則B分子的結(jié)構(gòu)式為
O═C═O
O═C═O

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.A
X
B
X
C
(1)若A是一種金屬固體,C是淡黃色固體,則C的化學式為
Na2O2
Na2O2
.C與水反應的離子方程式為
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

(2)若A、B、C的焰色反應均為黃色,A是一種工業(yè)原料,B俗稱小蘇打,電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物,這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X,則電解C的水溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
B溶液與X溶液反應的離子方程式為
HCO3-+H+=H2O+CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2

檢驗B中是否含有A的試劑可以是
②④
②④
(填序號).
①HCl   ②BaCl2③Ca(OH)2    ④CaCl2
(3)若A為黑色非金屬單質(zhì),C是造成地球溫室效應的罪魁禍首,C可與金屬鎂發(fā)生反應,其化學方程式為
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
C+2MgO
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
C+2MgO

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;C為紅棕色氣體.則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(2)若D是具有氧化性的單質(zhì),A元素為第三周期的金屬元素,則C的電子式為

(3)若D是生活中常見的過渡金屬,A是黃綠色氣體,則B→C的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

(4)若D是一種常見的溫室氣體;A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子.則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
CO32-+CO2+H2O=HCO3-

(5)若A為最簡單的有機物,D是具有氧化性的單質(zhì).25℃、101kPa時,3.2g A完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出178kJ的熱量.請寫出表示物質(zhì)A的燃燒熱的熱化學方程式
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l )△H=-890kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l )△H=-890kJ/mol

(6)若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑;B與新制氫氧化銅共熱,有紅色沉淀生成.則A生成B的化學方程為
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,C為紅棕色氣體.則實驗室常用的制取A的化學方程式為
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3
,A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(2)若組成D單質(zhì)的元素在地殼中含量最高,A元素焰色反應為黃色,則C的電子式為

(3)若D是金屬,C溶液在貯存時應加入少量D,其理由是(只用離子方程式說明)
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
,A與D反應的化學方程式是
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3

(4)若D是一種常見的溫室氣體;A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子.則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

(5)若D為一種強堿,B具有兩性,則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為
AlO2-
AlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
精英家教網(wǎng)
(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;C為紅棕色氣體.則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為
 

(2)若D是金屬,C溶液在貯存時應加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式說明)
 

(3)若D是一種常見的溫室氣體,A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子,固體C受熱分解可得固體B,該反應的化學方程式是
 

(4)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B具有兩性,則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
 

(5)若A、B、C均為氧化物,D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì),則元素D在周期表中的位置是
 
,B分子的結(jié)構(gòu)式為
 

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