已知H2S和SO2反應(yīng)生成S和H2O：
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
②上述反應(yīng)中被還原的硫原子和被氧化的硫原子的物質(zhì)的量之比為
 
．
③現(xiàn)有H2S和SO2混合氣體1mol，充分反應(yīng)后得到的產(chǎn)物中，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.6g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
NA，原混合物中H2S和SO2的物質(zhì)的量可能各是多少
 
．
④若在體積為VL的密閉容器中充入a mol H2S和b mol SO2，反應(yīng)后容器中硫元素和氧元素的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：①H2S+SO2→S+2H2O的反應(yīng)中，硫化氫中硫元素失電子由-2價→0價，二氧化硫中硫元素由+4價→0價，所以得失電子的最小公倍數(shù)是4，則硫化氫的計量數(shù)是2，二氧化硫的計量數(shù)是1，然后根據(jù)原子守恒配平方程式得2H2S+SO2=3S+2H2O，根據(jù)化合價變化寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②在氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化，氧化劑被還原，根據(jù)反應(yīng)方程式知，反應(yīng)中被氧化的硫原子和被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比；
③根據(jù)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量差與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；分情況討論，如果硫化氫過量計算出硫化氫和二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化硫過量計算出硫化氫和二氧化硫的物質(zhì)的量；
④化學(xué)反應(yīng)前后遵循原子守恒．
解答： 解：①H2S+SO2→S+2H2O的反應(yīng)中，硫化氫中硫元素失電子由-2價→0價，二氧化硫中硫元素由+4價→0價，所以得失電子的最小公倍數(shù)是4，則硫化氫的計量數(shù)是2，二氧化硫的計量數(shù)是1，然后根據(jù)原子守恒配平方程式得2H2S+SO2=3S+2H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
②該反應(yīng)中硫化氫是還原劑，二氧化硫是氧化劑，且硫化氫和二氧化硫分子中都含有一個硫原子，根據(jù)方程式知，被氧化的硫原子和被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
③設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x，
2H2S+SO2=3S+2H2O 轉(zhuǎn)移電子  氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的差
                 4NA       32g
                  x        1.6g
x=
1.6g×4NA
32g
=0.2NA，
假設(shè)硫化氫完全反應(yīng)，則硫化氫的物質(zhì)的量為y，
2H2S+SO2=3S+2H2O   氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的差
2mol              32g
y                 1.6g
y=
2mol×1.6g
32g
=0.1mol，則二氧化硫的物質(zhì)的量=（1-0.1）mol=0.9mol；
假設(shè)二氧化硫完全反應(yīng)，則二氧化硫的物質(zhì)的量為z，
2H2S+SO2=3S+2H2O   氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的差
     1mol              32g
     z                 1.6g
z=
1mol×1.6g
32g
=0.05mol，則硫化氫的物質(zhì)的量=（1-0.05）mol=0.95mol，
故答案為：0.2；H2S：0.1mol、SO2：0.9mol或H2S：0.95mol、SO2：0.05mol；
④a mol H2S和b mol SO2中硫元素和氧元素的物質(zhì)的量之比為
a+b
2b
，化學(xué)反應(yīng)前后遵循原子守恒，所以反應(yīng)后硫元素和氧元素的物質(zhì)的量之比仍然為
a+b
2b
，故答案為：
a+b
2b
．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，難點是③的計算，注意這兩種物質(zhì)不是恰好反應(yīng)，有過量計算，為易錯題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將PH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋后，C（H+）與C（SO42-）的比值近似為（　�。�
A、1﹕1B、1﹕2
C、10﹕1D、2﹕1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后（　�。�
A、溶液的PH值增大；碳酸鈉溶液的水解程度減小
B、Na+和CO32-的濃度都減小
C、陰極與陽極析出的氣體物質(zhì)的量之比為1：2
D、溶液的濃度不變，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH，液態(tài)）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知化學(xué)鍵的鍵能為：
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
又知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為
 
．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算 298K時C（s，石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的焓變?yōu)?div id="qm2kjtd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液中，鋅片質(zhì)量減輕了0.1g，求：
（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量；
（2）析出銅的物質(zhì)的量；
（3）生成ZnSO4的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
（4）溶液的質(zhì)量是增加了還是減少了．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫．

（1）如圖甲利用海水得到淡水的方法為
 
．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖乙．a(chǎn)是電源的
 
極；Ⅰ口排出的是
 
（填“淡水”或“濃水”）．
（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-），排入水中會改變水質(zhì)，排到土壤中會導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)．電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是
 
．
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大．不少國家正在探索海水提鈾的方法．現(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為：
 
（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：
 
．
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法．某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成如圖丙．該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)
 
反應(yīng)得到的．自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（6）中國《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過大．如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響．暫時硬水的硬度是由
 
（填陰離子符號）引起的，經(jīng)
 
（填操作名稱）后可被去掉．永久硬水的硬度可由離子交換法去掉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸．甲、乙兩同學(xué)的方案分別是
甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol?L-1的醋酸溶液1L；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：①量取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH=1的醋酸溶液1L；
②取醋酸溶液1L，加水稀釋為10L；
③用pH試紙測出②中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
（1）兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
 
，簡要說明pH試紙的使用方法：
 
．
（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH
 
1（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH
 
2．
（3）請你評價乙方案的不妥之處：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道上電子數(shù)比s軌道上電子數(shù)少1，C原子的第一至第四電離能分別是I1=738KJ/mol、I2=1451KJ/mol、I3=7733KJ/mol、I4=10543KJ/mol，D原子核外所有p軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，F(xiàn)是前四周期中電負性最小的元素，G在周期表的第七列．請回答下列問題：
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
形．
某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B基態(tài)原子的核外電子排布如圖所示：
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（3）C元素與同周期相鄰兩種元素的第一電離能由小到大的順序為
 

（4）G位于
 
族
 
區(qū)，價電子排布式
 
最高價為
 
，
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，與N3-互為等電子體的分子
 
（寫出一種分子式），分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（6）將過量的BA3通入CuSO4溶液中，先生成藍色沉淀后沉淀逐漸溶解，最終溶液呈現(xiàn)
 
色，此過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
，最終生成的有色離子的空間構(gòu)型為
 
，構(gòu)成該離子的化學(xué)鍵類型有
 
．
   A、極性鍵   B、非極性鍵  C、配位鍵  D、離子鍵
（7）檢驗F元素的方法
 
，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素組成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C為常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略）

（1）B在周期表中的位置是
 
．
（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式（分兩步寫）是：
 
．
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，則G的電子式為
 
．
（4）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案