15．類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（　�。�
A．由Fe跟S直接化合可得FeS，類推出Cu跟S直接化合可得Cu2S
B．金屬鎂失火不能用CO2滅火，金屬鈉失火也不能用CO2滅火
C．NH4Cl、NH4I結(jié)構(gòu)相似，將兩種固體分別加熱，分解都只生成鹵化氫和氨氣
D．原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，用鎂和鋁與NaOH溶液構(gòu)成原電池時，鎂是負(fù)極

分析 A．S具有弱氧化性，變價金屬和S反應(yīng)生成低價硫化物；
B．鎂在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，鈉燃燒生成過氧化鈉和氧氣，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
C．鹵化銨受熱分解生成氨氣和鹵化氫，但HI受熱易分解生成氫氣和碘；
D．Mg、Al和氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極．

解答 解：A．S具有弱氧化性，變價金屬和S反應(yīng)生成低價硫化物，Cu和Fe都是變價金屬，所以Fe跟S直接化合可得FeS，Cu跟S直接化合可得Cu2S，故A正確；
B．鎂在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，鈉燃燒生成過氧化鈉和氧氣，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以鎂和鈉著火都不能用二氧化碳滅火，故B正確；
C．鹵化銨受熱分解生成氨氣和鹵化氫，但HI受熱易分解生成氫氣和碘，所以碘化銨分解時不僅能生成氨氣和碘化氫，還生成碘和氫氣，故C錯誤；
D．Mg、Al和氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查探究化學(xué)規(guī)律，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，易錯選項是D，注意不能根據(jù)金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷原電池正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度判斷正負(fù)極，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實驗室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物，通過下面的實驗可確定該混和物中氯化鉀和氯化鈣的質(zhì)量比，也可制得純凈的氯化鉀．根據(jù)實驗步驟填寫下列空白．

（1）調(diào)整零點時，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲帽向（填左、右）右旋動．
（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量Y g的表面皿，為了準(zhǔn)確稱取W g樣品．他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊（如圖1所示），下面他的操作應(yīng)該是小心加入藥品，使指針指向刻度中央．

（3）加入的A是K2CO3，檢驗A是否過量的方法是取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀察是否有無色氣體生成．
（4）過濾時，某學(xué)生的操作如圖2，請用文字說明圖中的錯誤是玻璃棒沒有靠三層濾紙一側(cè)和漏斗末端尖嘴沒有緊靠燒杯內(nèi)壁（寫兩處即可）．
（5）濾液中加入的B物質(zhì)是稀鹽酸．應(yīng)該加入過量的B物質(zhì)，理由是為防止引入碳酸鉀雜質(zhì)．
（6）為了檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴濾液中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀，表示沉淀已洗凈．
（7）得到的固體C是CaCO3．
（8）該混和物中氯化鉀與氯化鈣質(zhì)量比的計算式是$\frac{100W-111{W}_{2}}{111{W}_{2}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知甲苯苯環(huán)上的二溴代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三溴代物有（　�。�
A．3種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2和PCl5B．HClO和SO2C．P4和COS（羰基硫）D．SiO2和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一，科學(xué)家們一直致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究．例如將CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，生成H2O的同時可分別獲得重要的氣態(tài)能源物質(zhì)A和對植物生長有調(diào)節(jié)作用的有機(jī)物B．請回答下列問題：
（1）寫出生成A的化學(xué)方程式：CO2﹢4H2→CH4﹢2H2O（不必寫反應(yīng)條件）
（2）某小組做了如下三組對照實驗來證實有機(jī)物B對植物生長的調(diào)節(jié)作用．
實驗Ⅰ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，在空氣中蓋上玻璃片．
實驗Ⅱ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有機(jī)物B．
實驗Ⅲ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固體．
該三組實驗中，水果成熟的先后順序為II I III （填寫實驗序號）．
（3）A分子的空間構(gòu)型為正四面體，B分子中有6個原子共面．
（4）試推測丙烯（CH2=CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中不正確的是a（填字母）
a．丙烯分子中三個碳原子在同一直線上
b．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．丙烯可使溴水褪色
d．丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一個1L的容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．平衡時，C的濃度為1.2mol/L．維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L，下列組合能達(dá)到的是（　�。�
A．6molC+xmolD（x＞0.6）
B．1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD（x＞0.1）
C．3molA+1.5molB+x molD（x≥0）
D．1molA+0.5molB+3molC+xmolD（x＞0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是（　　）
A．①和②中鐵的腐蝕均被加速
B．①和②中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
C．②中碳棒上反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．①裝置中溶液pH會升高，②裝置中溶液堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放
置在有光的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時間．
（1）假設(shè)甲烷與氯氣（體積比為1：4）反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請寫出化學(xué)方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
（2）經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是B（填字母序號）
A．升高  B．降低  C．不變  D．無法確定
（3）試解釋U形管右端的玻璃管中水柱變化的原因反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量減小，且生成的HCl能夠溶解于水中，所以左側(cè)壓強(qiáng)減小，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應(yīng)開始到10s，Y的物質(zhì)的量的減少是0.79mol
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

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