Question

25℃時，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH的變化曲線如下圖所示．下列分析中正確的是（　�。�

A．原溶液中：c（NaOH）=0.2mol?L^-1

B．曲線上A到B間任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．在B點(diǎn)處一定有c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

D．a(chǎn)=12.5

Answer 1

分析：由A點(diǎn)pH=13可知c（NaOH）=0.1mol/L，在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之間相互反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所需醋酸的體積為12.5mL，當(dāng)反應(yīng)至溶液顯中性時，醋酸應(yīng)稍過量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根據(jù)電荷守恒思想來比較離子濃度大小．

解答：解：A．由堿的pH=13，則原溶液中c（NaOH）=0.1mol?L^-1，故A錯誤；
B．在A、B之間堿過量，若醋酸量加入很少時，應(yīng)存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．在B點(diǎn)溶液顯中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正確；
D．恰好完全反應(yīng)時，所需醋酸的體積為12.5mL，當(dāng)反應(yīng)至溶液顯中性時，醋酸應(yīng)稍過量，即a＞12.5，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合后離子濃度大小比較，明確反應(yīng)過程中與圖中各點(diǎn)對應(yīng)溶液的組成情況是解答的關(guān)鍵，并注意應(yīng)用守恒思想來解答，題目難度中等．