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某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將反應①粗銅與Cl₂反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是_________________。
② 連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是_______________。
③ 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是______________。
④ 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）________________。
⑤ 虛線內(nèi)缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標明藥品名稱。
（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號）___________。
a．NaOH   b．NH₃·H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH)₂CO₃   e．CuSO₄
操作①的名稱是______________。
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關系：
Cu(H₂O)₄²⁺ (aq) +4Cl^－(aq) CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)
    藍色                                          黃色
取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關系的是（填序號）_____________。
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色 b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色 c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色 d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（4）操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

(1) ①分液漏斗
②檢驗裝置氣密性
③MnO₂+4H⁺+2Cl^－

Mn²⁺ + Cl₂↑+2H₂O
④否
⑤

(2) c d ；過濾
(3) abc；
(4) 冷卻結晶或只答結晶

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州二模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）．

（1）實驗室采用如圖所示裝置，可使粗銅與Cl₂反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）．該裝置中儀器a的名稱是

分液漏斗

．裝置b中發(fā)生反應的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是

間連接一個防止倒吸的裝置；

．

（2）操作Ⅱ中應控制的pH范圍為

3.2≤PH＜4.7

，其目的是

使氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀從而與氯化銅分離（或者除去氯化銅溶液中的氯化鐵）

．
已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物完全沉淀時的pH
Cu²⁺ Fe²⁺ Fe³⁺	4.7 4.0 1.9	6.7 9.0 3.2

（3）操作Ⅲ的程序依次為

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結晶

、過濾、自然干燥．得到CuCl₂?xH₂O晶體．
（4）若制備的氯化銅晶體經(jīng)檢驗含有FcCl₂，其原因可能是

與粗銅反應的氯氣不足量

，試提出兩種不同的改進方案：①

通入足量的氯氣

；②

在操作Ⅱ加入氧化銅前先加入足量的雙氧水或者通入氯氣

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂0）．

（1）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
②有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認為是否必要

否

（填“是”或“否”）．
（2）試劑X用以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的

（填序號）．
a． NaOH b．NH₃?H₂O c．CuO d．Cu₂（OH）₂CO₃ e．CuSO₄
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂?2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色出藍色變?yōu)榫G色．小組同學欲探究其原因．
己知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）（藍色）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）（黃色）+4H₂O（l）
①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

c(CuCl 42- )

c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)

c(CuCl 42- )

c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)

．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）

不變

．
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關系的是（填序號）

abc

．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
b．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
c．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl₂溶液，小組同學發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關文獻資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu₂O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
①小組同學將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤的藍色石蕊試紙置于裝置末端的導管口附近．實驗中發(fā)現(xiàn)，碳棒上的白色物質(zhì)消失，紅色物質(zhì)依然存在；無色硫酸銅不變色，藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色．根據(jù)上述現(xiàn)象，玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為

2CuCl+H₂

△

2Cu+2HCl

2CuCl+H₂

△

2Cu+2HCl

．
②電解CuCl₂溶液時，陰極發(fā)生反應的電極方程式為

Cu²⁺+2e^-=Cu；Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?黃山一模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）．

（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是

分液漏斗

．
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是

沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊．

④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是

NaOH溶液

，其作用是

吸收多余的氯氣

．
（2）在CuCl₂溶液轉(zhuǎn)化為CuCl₂?2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
藍色　　　　　　　　　　　黃色
①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

c(CuCl 42- )

c[Cu(H2O) 42+ ]?c4(Cl-)

c(CuCl 42- )

c[Cu(H2O) 42+ ]?c4(Cl-)

．
②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法
a．

加水稀釋

b．

加硝酸銀溶液

．
（3）由CuCl₂溶液得到CuCl₂?2H₂O的過程中要加入鹽酸的目的是

防止Cu²⁺水解

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）．

（1）步驟①中采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是

分液漏斗

；
②連接好裝置，然后進行的實驗操作是

檢驗裝置氣密性

；
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）

否

，理由是

HCl不影響氯氣和粗銅的反應的產(chǎn)物

；
④虛線內(nèi)缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標明藥品名稱．
（2）步驟②的具體操作是

取固體1于燒杯中，加入適量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解

．
（3）步驟③中試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，可選用下列試劑中的

（填序號）．
a．NaOH b．NH₃H₂O c．Cu₂（OH）₂CO₃ d．CuSO₄
X發(fā)生反應的離子方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑

；得到固體2的操作名稱是

過濾

．
（4）步驟④的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
藍色黃色
取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關系的是（填序號）

abc

．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）．

（1）為了完成步驟Ⅰ，可采用如下圖所示的裝置將粗銅轉(zhuǎn)化為固體a．

在該實驗中，加熱A、C裝置中的酒精燈時，應該先點燃

裝置的酒精燈，D裝置的作用是

，C裝S中生成的產(chǎn)物是

．
（2）步驟Ⅱ中的操作是：將步驟Ⅰ中的固體加入到容器中，然后加入

，固體完全溶解．
（3）步驟Ⅲ中加入的試劑是H₂O₂，其目的是提高最終制備的氯化銅晶體的純度，試寫出有關反應的離子方程式：

．
（4）步驟Ⅳ中應先加入某試劑，然后過濾得到濾液．為了調(diào)節(jié)溶液的pH只使Fe³⁺完全沉淀，加入的試劑是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是

．
（5）步驟V中，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到CuCl₂?2H₂O晶體．現(xiàn)欲得到無水CuCl₂，在實驗室也可以采用上述裝置完成CuCl₂?2H₂O脫水得到無水CuCl₂，則A裝置中的兩種化學試劑是

．

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