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6．下列敘述正確的是（　�。�
A．由于白磷和紅磷都是由P元素構成的且結構不同，故白磷和紅磷互稱為同分異構體
B．H2O和D2O是同素異形體
C．CH3-CH2-CH2-CH3和互稱為同分異構體
D．石英晶體是一個空間網狀結構，石英晶體中不存在單個分子

分析 A、同分異構體是分子式相同而結構不同的化合物；
B、由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體；
C、分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體；
D、石英是二氧化硅，為原子晶體．

解答 解：A、同分異構體是分子式相同而結構不同的化合物，而白磷和紅磷均為單質，故不是同分異構體，是同素異形體，故A錯誤；
B、由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，而水和重水均為化合物，不是同素異形體，而是同一種物質，故B錯誤；
C、分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，而CH3-CH2-CH2-CH3和是同一種物質，故C錯誤；
D、石英是二氧化硅，為原子晶體，是空間網狀結構，不存在二氧化硅分子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了同分異構體、同素異形體和原子晶體的空間結構，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．LED產品的使用為城市增添色彩．圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．P-型半導體連接的是電池負極
B．b處為電池正極，發(fā)生了還原反應
C．a處通入氫氣，發(fā)生還原反應
D．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．作為相對原子質量標準的原子${\;}_{6}^{14}$C
B．氯化鎂的電子式：
C．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
D．HClO的結構式為：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是（　�。�
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和H2OC．CO2和NaClD．HCl和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質中，一定互為同系物的是（　�。�
A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．和D．C2H4、C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式為CH2CH2B．CO2分子的結構式：O=C=O
C．過氧化氫的電子式：D．四氯化碳分子比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語不正確的是（　�。�
A．CO2分子的電子式為：
B．質子數為x，中子數為y的氧元素的核素符號為${\;}_{x}^{x+y}$O
C．Cl-的離子結構示意圖為
D．HClO的結構式為H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入FeCl3溶液中          
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量
③Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中   
④Na2O2投入FeCl3溶液中
⑤NaAlO2溶液中與足量的NaHCO3溶液混合．
A．只有①④B．只有③⑤C．只有②③D．只有①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究．
（1）甲用如圖裝置進行實驗（氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去）．實驗進行一段時間后，C、D中都出現明顯的白色沉淀，經檢
驗均為BaSO4．
①A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應，甲進一步實驗發(fā)現，出現白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變．甲據此得出結論：D中出現白色沉淀的主要原因是酸性條件下，含+4價硫元素物質（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質性質繼續(xù)進行探究．
序號實驗操作實驗現象
1取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol•L-1 鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，4min后，溶液變渾濁
2取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，2h后，溶液變渾濁
3取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀
①結合化學用語解釋實驗1中產生現象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O：2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由實驗1、2、3對比，可以得到推論：含+4價硫元素物質可被O2和濃HNO3氧化．
③乙通過查閱資料發(fā)現，Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號實驗操作實驗現象
4取0.3g純凈Na2SO3和1.17gNaCl固體混合物，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，20min后，溶液變渾濁
i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii．實驗1和4對比，乙獲得推論：NO3-的存在可以減慢溶液中+4價硫元素的氧化．
④通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加bd（填字母序號）．
a.2mol•L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
b.2mol•L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
c.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
d.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀．

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