關于SO2和Cl2的敘述錯誤的是( 。
A、都是大氣污染物B、密度都比空氣的大C、水溶液都呈酸性D、都具有漂白性,能使有色物質(zhì)永久性褪色
分析:A.氯氣和二氧化硫都有毒;
B.SO2和Cl2的密度大于空氣;
C.二氧化硫、氯氣都能溶于水,溶液呈酸性;
D.二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì),氯氣的漂白原理是:氯氣和水反應生成次氯酸,次氯酸具有漂白性;
解答:解:A.氯氣和二氧化硫都是有毒氣體,都是大氣污染物,所以不能直接排空,應該用堿液吸收,故A正確;
B.二氧化硫和氯氣的摩爾質(zhì)量大于空氣的平均摩爾質(zhì)量29,故密度大于空氣,故B正確
C.二氧化硫和氯氣,1體積水溶解2體積氯氣,1體積水溶解40體積二氧化硫,氯氣在水中的溶液呈酸性,二氧化硫溶于水生成亞硫酸溶液具有酸性,故C正確;
D.二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱恢復顏色,氯氣的漂白原理是:氯氣和水反應生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,是利用次氯酸的強氧化性進行漂白,所以二者漂白原理不同,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查氯氣的性質(zhì),明確二氧化硫,次氯酸的漂白性原理不同,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?濰坊模擬)以下是有關SO2、Cl2的性質(zhì)實驗.
(1)某小組設計如圖1所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì).
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?
相同
相同
(填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3

②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)
B
B
,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生.
A.氨水   B.稀鹽酸    C.硝酸鉀溶液    D.硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4:3;當Cl2與含X的溶液完全反應后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如圖2,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.通入SO2的電極為
極,其電極反應式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
;電池的總反應式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒炇腔瘜W研究的基礎,關于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
(填序號)
A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應
B.裝置②中,a為正扳,d為陽極
C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖4所示(a、b為石墨電極).下列說法中正確的是
D
D
(填序號)

A.鉛蓄電池負極的反應式為:Pb-2e-=Pb2+
B.鉛蓄電池放電時,B極質(zhì)量減輕,A極質(zhì)量增加
C.鉛蓄電池充電時,A極應與外電源負極相連
D.電解苦鹵水時,a電極首先放電的是Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ以下是有關SO2、Cl2的性質(zhì)實驗.
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì).

①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?
相同
相同
(填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3

②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)
B
B
,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生.
A.氨水;B.稀鹽酸;C.硝酸鉀溶液;D.硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為2:3;當Cl2與含X的溶液完全反應后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如下圖,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.通入SO2的電極為
極,其電極反應式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
;電池的總反應式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒炇腔瘜W研究的基礎,關于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
(填序號)

A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應
B.裝置②中,a為正極,d為陽極
C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極).下列說法中正確的是
D
D
(填序號) 

A.鉛蓄電池負極的反應式為:Pb-2e-=Pb2+
B.鉛蓄電池放電時,B極質(zhì)量減輕,A極質(zhì)量增加
C.鉛蓄電池充電時,A極應與外電源負極相連
D.電解苦鹵水時,a電極首先放電的是Br-

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(20分)實驗題

Ⅰ 以下是有關SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。

(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①  若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?        (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應方程式為                              。

②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應的離子方程式為                    。

(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)       ,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A.氨水         B.稀鹽酸       C.硝酸鉀溶液           D.硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為2∶3;當Cl2與含X的溶液完全反應后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式                              。 

(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如右圖,

含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極,其電極反應式為                                  ;

電池的總反應式                                      

Ⅱ 實驗是化學研究的基礎,關于下列各裝置圖的敘述正確的是

                    (填序號)                          

    A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應

    B.裝置②中,a為正極,d為陽極

    C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2

    D.裝置④能用于測量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是         (填序號)            

A.鉛蓄電池負極的反應式為:Pb—2e=Pb2+

B.鉛蓄電池放電時,B極質(zhì)量減輕,A極質(zhì)量增加

C.鉛蓄電池充電時,A極應與外電源負極相連

D.電解苦鹵水時,a電極首先放電的是Br

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(20分)

Ⅰ 以下是有關SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。

(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①       若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?       (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應方程式為                             

②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應的離子方程式為                   

(2) 某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)        ,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A.氨水               B.稀鹽酸            C.硝酸鉀溶液                   D.硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4∶3;當Cl2與含X的溶液完全反應后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式                              。

(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如上圖,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極,其電極反應式為                          ;電池的總反應式                               

Ⅱ 實驗是化學研究的基礎,關于下列各裝置圖的敘述正確的是                    (填序號)

       A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應

       B.裝置②中,a為正扳,d為陽極

       C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2

       D.裝置④能用于測量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是          (填序號)

       A.鉛蓄電池負極的反應式為:Pb—2e-=Pb2+

       B.鉛蓄電池放電時,B極質(zhì)量減輕,A極質(zhì)量增加

       C.鉛蓄電池充電時,A極應與外電源負極相連

       D.電解苦鹵水時,a電極首先放電的是Br-

 

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