13．足量的金屬鋅與一定量稀硫酸反應(yīng)，既能加快反應(yīng)速率又不影響氫氣的量．下列方法可行的是：（　　）
①加熱  ②加入少量醋酸鈉晶體  ③加入食鹽水  ④加入少量濃硫酸   ⑤加入少量硫酸銅晶體   ⑥加入少量石墨   ⑦加入少量銅粉  ⑧加入少量鎂粉．
A．①④⑤⑥⑦B．①⑤⑥⑦⑧C．②③④⑧D．①④⑤⑥⑦⑧

分析 常見影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體表面積等，影響硫酸和鋅反應(yīng)的速率的因素有濃度、溫度和固體的表面積大小，加快反應(yīng)速率，應(yīng)使?jié)舛仍龃�、溫度升高或增大固體表面積，不影響生成氫氣的總量，則硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答．

解答 解：①升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，且氫氣的總量不變，故正確；
②加入少量醋酸鈉晶體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；
③加入食鹽水，氫離子的濃度減小反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
④加入少量濃硫酸，生成二氧化硫氣體，而不是生成氫氣，故錯(cuò)誤；
⑤加入少量硫酸銅溶液，鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，且氫氣的總量不變，故正確；
⑥加入少量石墨，構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生氫氣的量不變，故正確；
⑦加入少量銅粉，構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生氫氣的量不變，故正確；
⑧加入少量鎂粉，鎂比鋅活潑，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)速率加快，但產(chǎn)生氫氣的量不變，故正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的電離程度大小關(guān)系是（　　）
A．前者大B．后者大C．一樣大D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)甲烷的取代反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．甲烷與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1，混合發(fā)生取代反應(yīng)只生成CH3C1
B．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中CH3C1最多
C．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物為混合物
D．1mo1甲烷生成CCl4最多消耗2mo1氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．春秋末期齊國的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲帛．這種液體能洗滌絲帛主要是因?yàn)槠渲泻校ā　。?table class="qanwser">A．氧化鈣B．碳酸鈉C．氫氧化鉀D．次氯酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA
B．當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)強(qiáng)酸提供H+數(shù)目為NA
C．1molHOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為9NA
D．該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為$\frac{V}{22.4}$NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A~J是中學(xué)化學(xué)中常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為無色具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)。請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為 ；F的電子式為 。

（2）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)中生成1molF時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol

（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。

（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是 （ ）

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A．0.1（b-2a）mol·L－1 B．10（b-2a）mol·L－1

C．10（b-a）mol·L－1 D．10（2a-b）mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)進(jìn)行程度，K值越大，表示 ，K值大小與溫度的關(guān)系是：△H＜0（正反應(yīng)放熱），當(dāng)溫度升高K值 。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均速率v（CO）= 。

（3）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①表中3～4min反應(yīng)處于 狀態(tài)；c1數(shù)值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反應(yīng)在4～5min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 （單選），表中5～6min數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

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