【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 25℃水的電離常數(shù)是1.0×1014

B. 中性溶液的c(H)

C. 純水在100℃時(shí),c(H)>107mol·L1,所以此時(shí)純水中c(H)>c(OH)

D. pH<7的溶液一定是酸溶液

【答案】B

【解析】

A. 25℃時(shí),水的離子積常數(shù)是1.0×1014,A錯(cuò)誤;

B. 中性溶液中c(H)=c(OH),又因?yàn)?/span>c(Hc(OH)=KW,所以溶液中的c(H)=,B正確;

C. 水的電離吸熱,加熱促進(jìn)電離,純水在100℃時(shí),c(H)>107mol·L1,但純水顯中性,所以此時(shí)純水中c(H)=c(OH),C錯(cuò)誤;

D. pH7的溶液不一定是酸溶液,與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小有關(guān)系,D錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)鋰離子電池方面的研究作出貢獻(xiàn)的約翰·B·古迪納夫(John B.Goodenough)等三位科學(xué)家。已知可充電鎳酸鋰離子電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)為:。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.放電時(shí),A電極為作原電池負(fù)極

B.放電時(shí),B電極反應(yīng)式為

C.充電時(shí),A電極反應(yīng)式為

D.充電時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)電子的電量時(shí),A、B兩極質(zhì)量變化差為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

方案:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A. 溶液AB均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B. 溶液AB均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用氯化鐵溶液,則實(shí)驗(yàn)難以實(shí)現(xiàn)

D. 實(shí)驗(yàn)方案更便于實(shí)施

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有稀溶液的試管中加入溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中的 還原為

B

向某鈉鹽X溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入酸化的溶液中

有白色沉淀產(chǎn)生

反應(yīng)生成的氣體可能為

C

向滴加酚酞的氨水中加蒸餾水稀釋

溶液紅色變淺

溶液中所有離子的濃度均減小

D

用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒

直接觀察,火焰呈黃色

溶液中的金屬陽(yáng)離子只有

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積(mol2·L2

1×1014

a

1×1012

試回答以下問(wèn)題:

1)若25t1t2,則a__1×1014(填“>”、“<”或“=”),作此判斷的理由是___。

225℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×104mol·L1,取該溶液1mL加水稀釋至100mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH)=___

3)在t2℃下,pH=2的稀硫酸溶液中,水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)=___。

4t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1LpH=1的稀硫酸V2L(混合體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V2V1=___。

5t2℃下,取相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸,各稀釋100倍后其pH大小關(guān)系為:pH(醋酸)___pH(鹽酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同);稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(醋酸)___V(鹽酸)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)的電離平衡曲線如圖所示:

125 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__________ (“A”“B”)。

295 ℃時(shí)水的離子積Kw=__________c(H)=__________

325 ℃時(shí),將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

495 ℃時(shí),若100 mL pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1 mL pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后,所得溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol SO3體積等于22.4 L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA

D.2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水三氯化鐵呈棕紅色,易潮解,100℃左右時(shí)升華,冷卻后易凝華。下圖是兩名學(xué)生設(shè)計(jì)的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同,分別如(I)和(II)所示。試回答:

1A儀器的名稱(chēng)是_____________________;

2B中反應(yīng)離子方程式為______________________;其中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為________;若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2,制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________;

3)氣體通過(guò)裝置C目的是________________;

4D中的反應(yīng)開(kāi)始前,需進(jìn)行的操作是___________,應(yīng)采取的方法是__________________;

5)寫(xiě)出最佳方法鑒別D中產(chǎn)物的離子方程式:__________________________________________;

6)裝置(I)的主要缺點(diǎn)是_______________________________________________

7)如果選用(II)裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由物質(zhì)a為原料,制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如圖所示。關(guān)于圖中有機(jī)物說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A.物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體

B.物質(zhì)b的分子式為C10H12,既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

C.物質(zhì)a中所有原子都在同一個(gè)平面上

D.物質(zhì)d的一氯代物有3

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